Question

在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，這是因?yàn)開_________________________________________________,離子方程式是______________________________。在上述藍(lán)色溶液中滴加少量的Na₂SO₃ ,藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)椋篲________________________________________,離子方程式是______________________________________________。以上實(shí)驗(yàn)條件下，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。

 

Answer 1

【答案】

 I^-能被氧化為I₂ ,I₂遇淀粉變藍(lán)；

2I^-＋ ClO^-+ 2H⁺ = I₂ +Cl^- +H₂O ;

碘被還原成I^-;

SO₃^2- +I₂+H₂O = SO₄^2- +2H⁺ +2I^-;

ClO^->I₂ >SO₄^2-

【解析】

試題分析：溶液立即變藍(lán)，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，即在反應(yīng)中NaClO將碘化鉀氧化生成了單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式是2I^-＋ ClO^-+ 2H⁺ = I₂ +Cl^- +H₂O；藍(lán)色逐漸消失，說(shuō)明單質(zhì)碘在反應(yīng)中被逐漸消耗。這是由于Na₂SO₃將單質(zhì)碘還原生成了I^－，反應(yīng)的離子方程式SO₃^2- +I₂+H₂O = SO₄^2- +2H⁺ +2I^-是；由于在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO^->I₂ >SO₄^2- 。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷及離子方程式的書寫

點(diǎn)評(píng)：該題屬于常見(jiàn)的高考題型，屬于中等難度的試題。主要是通過(guò)元素及其單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，訓(xùn)練學(xué)生對(duì)方程式的書寫的熟練掌握程度。