使反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行,半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率可表示為

A.v(NH3)=0.02mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.01mol·L-1·s-1

C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1

A

【解析】

試題分析:半分鐘N2變化的濃度c(N2)=0.6/2=0.3mol/L,v(N2)=0.3/30=0.01mol·L-1·S-1,C錯誤;根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學反應(yīng)方程式系數(shù)之比,得出v(NH3)=0.02 mol·L-1·S-1,A正確;v(O2)=0.015 mol·L-1·S-1,B錯誤;v(H2O)=0.03 mol·L-1·S-1,D錯誤。

考點:考查化學反應(yīng)速率的計算等相關(guān)知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Fe3+、H+、SO32-、ClO-

C.Pb2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是

A.通入大量O2 B.增大容器容積 C.移去部分SO3 D.降低體系溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是

A.利用太陽能制氫燃料 B.用家用汽車代替公交車

C.利用潮汐能發(fā)電 D.用節(jié)能燈代替白熾燈

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某學生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗(如圖)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會出現(xiàn)紅色字跡。

據(jù)此,下列敘述正確的是

A.鉛筆端作陽極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D.a(chǎn)點是負極,b點是正極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)為探究原電池和電解池的工作原理,某研究性小組分別用如圖所示裝置進行實驗。

(1)甲裝置中,a電極的反應(yīng)式為________________________________________。

(2)乙裝置中,陰極區(qū)產(chǎn)物為_________________________。

(3)丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源a為_______(填“正”或“負”)極,該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________。

(4)若甲裝置作為乙裝置的電源,一段時間后,甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為____________(不考慮氣體的溶解)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省無錫市高三期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)為了減少煤燃燒對大氣造成的污染,煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑,而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題.煤綜合利用的一種途徑如下所示:

(1)用下圖所示裝置定量檢測過程①產(chǎn)生的CO2(已知:煤粉燃燒過程中會產(chǎn)生SO2),B中預(yù) 期的實驗現(xiàn)象是 。

(2)已知:C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ?mol-1

C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ?mol-1

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。

(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K= 。

②已知在某壓強下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填

“>”、“<”或“=”)0。若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)],則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實驗測得反應(yīng)均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖所示,此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是 ;若三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達到化學平衡時,CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案