在Fe2O3＋3CO2Fe＋2CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3

[　　]

A．

被氧化

B．

是氧化劑

C．

既被氧化又被還原

D．

是還原劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖1是用一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)裝置圖的一部分

（1）CO是通過(guò)加熱草酸晶體制取的，寫(xiě)出相應(yīng)的方程式
H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2+H2O
H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2+H2O
I部分裝置可以選用
a
a
（填字母）
（2）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)上述裝置進(jìn)行如下改進(jìn)（圖2），并用改進(jìn)后的裝置測(cè)定鐵銹樣品的組成（鐵銹樣品中含有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是
c
c
、
a
a
（填字母編號(hào)）．
a．濃硫酸     b．澄清的石灰水     c．氫氧化鈉溶液    d．無(wú)水氯化鈣
（3）寫(xiě)出圖3C裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式
Fe2O3?nH2O+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2+nH2O
Fe2O3?nH2O+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2+nH2O

（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，在點(diǎn)燃C處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作及原因
通入混合氣體一段時(shí)間，排除體系中的空氣，防止加熱時(shí)CO發(fā)生爆炸
通入混合氣體一段時(shí)間，排除體系中的空氣，防止加熱時(shí)CO發(fā)生爆炸

（5）E裝置的作用是
防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入體系，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入體系，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

（6）準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱(chēng)量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2的反應(yīng)中
（1）
Fe2O3
Fe2O3
是氧化劑；
CO
CO
是還原劑；該反應(yīng)中
Fe2O3
Fe2O3
表現(xiàn)氧化性；
CO
CO
表現(xiàn)還原性．
（2）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的CO2的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2的中，
Fe2O3
Fe2O3
是氧化劑，
CO
CO
是還原劑，
C
C
元素被氧化，
Fe
Fe
元素被還原．用雙線橋單線橋分別標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
，
無(wú)此空
無(wú)此空
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是      　        。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（4分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   ① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

   ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ•mol-1

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

__________________________________________________。

 

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