9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣通入水中：Cl2 +H2O?2H++Cl-+ClO-
B．少量的CO2 通入氨水中：CO2+NH3•H2O=NH4++HCO3-
C．向NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

分析 A．次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸銨；
C．NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇，水和氫氧化鈉；
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：A．向水中通入氯氣，離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．少量的CO2 通入氨水中，反應(yīng)生成碳酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2NH3•H2O=2NH4++CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，解題時(shí)應(yīng)注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于原子序數(shù)從11依次增加到17的元素，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸減小
C．最高正化合價(jià)逐漸增大D．原子的電子層數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)原因結(jié)論
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵
B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C乙醇是電解質(zhì)乙醇可與鈉反應(yīng)放出氫氣
D乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)二者屬于同一反應(yīng)類型
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．表1是元素周期表的一部分：
表1
氧X
YZ
表2
數(shù)據(jù)編號(hào)滴入NaOH溶液的體積/mL溶液pH
HXHZ
①031
②20.00a7
25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L 的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是（　�。�
A．表格中a＜7
B．HX和HZ等體積混合后pH=1+lg2
C．Y和Z兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
D．0．l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某研究小組利用如圖1裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)原理．回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲配制250g 70%的濃硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要有量筒和膠頭滴管，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）往三頸燒瓶中通入N2的操作在滴加濃硫酸之前（填“之前”或“之后”），其目的是排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（3）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為強(qiáng)酸性．
（4）SO2易溶于水，圖2裝置可用于C處虛線框內(nèi)吸收尾氣的是②或③或④（填編號(hào)）．
（5）裝置B中產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種可能．若要證明Fe3+能氧化SO2，則需要改進(jìn)的地方是把裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為FeCl3溶液，改進(jìn)后若得到肯定結(jié)論，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+
C．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向稀硝酸與過量銅粉反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸有氣泡生成常溫下，銅與稀硫酸反應(yīng)生成SO2
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁熔化，但熔化的鋁不滴落Al2O3的熔點(diǎn)比Al高
C向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液溶液由紅色變?yōu)榧t褐色減小反應(yīng)物濃度、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D選用酚酞作試劑，用NaOH溶液滴定醋酸溶液溶液變?yōu)榉奂t色NaOH溶液過量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器
A除去KNO3中少量NaC1將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒
B證明HClO 和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱同溫下，用pH試紙定濃度均為0.1mol•L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中水加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管
D配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）將25g CuSO4•5H2O溶解在975g水中燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列微粒中，含有孤對(duì)電子的是（　�。�
A．SiH4B．NH4+C．CH4D．H2O

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