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1．下列敘述不正確的是（　　）
A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與Cl2在常溫下均不能大量共存
B．SiO2化學性質相對穩(wěn)定，在一定條件下也能與某些非金屬單質、酸、堿、鹽反應
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通過化合反應得到
D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應一步得到也可通過化合反應一步得到

分析 A．物質之間能夠發(fā)生反應就不能大量共存；
B．二氧化硅常溫下能夠與氟氣、氫氟酸、氫氧化鈉反應，高溫條件下與碳酸鈣、碳酸鈉反應；
C．二氧化硅不溶于水，與水不反應；
D．鋁與鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化鋁，與氯氣加熱生成氯化鋁；鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵，鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵；鈉與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉，氧化鈉與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈉．

解答 解：A．H2S與SO2常溫下反應生成硫和水、NO與O2常溫下反應生成二氧化氮、NH3與Cl2常溫下反應生成氮氣和氯化銨，所以在常溫下均不能大量共存，故A正確；
B．二氧化硅常溫下能夠與氟氣、氫氟酸、氫氧化鈉反應，高溫條件下與碳酸鈣、碳酸鈉反應，故B正確；
C．二氧化硅不溶于水，與水不反應，屬于硅酸不能通過化合反應制取，故C錯誤；
D．鋁與鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化鋁，與氯氣加熱生成氯化鋁；鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵，鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵；鈉與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉，氧化鈉與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈉，所以AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應一步得到也可通過化合反應一步得到，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了物質的制備和反應類型的判斷，熟悉物質的性質及反應類型概念是解題關鍵，題目難度不大，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．托盤天平的精確度為0.1g，量筒的精確度為0.1mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究化學反應中的能量變化有重要意義．請根據學過的知識回答下列問題：

Ⅰ．（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖1所示：
①反應的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ•mol-1．
Ⅱ．圖2是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：
（1）甲裝置中通入CH4的電極反應式為CH4+10OH--8e-?CO3 2-+7H2O，
（2）一段時間，當丙池中產生112mL（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的物質的量濃度為0.01mol/L．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入HCl（寫化學式）．
Ⅲ．汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為0.05mol•L-1•min-1．
（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（3）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-3mol•L-1，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是因為濃度商小于平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質屬于氧化物的是（　�。�
A．O2B．COC．KClO3D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．根據下列變化關系：

請?zhí)羁眨?br />（1）寫出B溶液的作用為中和稀硫酸
（2）寫出D中官能團的名稱和電子式羥基、；
（3）寫出D與鈉反應方程式2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
（4）寫出反應④的化學方程式，
④2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
⑤2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外化學興趣小組準備進行下面探究實驗，請你共同參與并完成實驗設計中有關的空白．
（1）實驗：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的NH4Cl濃溶液．現(xiàn)象：懸濁液變澄清．
（2）實驗猜想：
猜想一：NH4Cl水解產生H+，H+使Mg（OH）2固體溶解；
猜想二：NH4Cl溶液中存在NH4+，NH4+使Mg（OH）2固體溶解
（3）實驗論證：
①實驗：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的下列某種試劑D（填試劑的代號）
A．濃鹽酸B．濃氨水
C．（NH4）2SO4濃溶液D．CH3COONH4濃溶液（已知該溶液呈中性）
②實驗現(xiàn)象：懸濁液變澄清
③實驗探究結論：上述猜想二成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列實驗事實與濃硫酸或硝酸性質不相對應的一組是（　�。�
A．用鋁槽車盛運濃硫酸--強氧化性
B．久置濃硝酸變黃--不穩(wěn)定性
C．濃硫酸能使蔗糖變黑并膨脹--吸水性
D．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管--強氧化性和酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設反應C+CO2?2CO（正反應吸熱）反應速率為v1，N2+3H2?2NH3（正反應放熱），反應速率為v2．對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為（　　）
A．同時增大B．同時減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用．請完成下列空白：
（1）鋁元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當．1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁．用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是鉀先與水反應生成KOH，KOH再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，無法得到單質鋁．現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是通過堿溶法由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為CO2．
（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ．mol-1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為98 kJ．
（4）硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅＞鋁（填＞，＜或=）．硅酸鹽是玻璃 （Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O．CaO.6SiO2．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同．由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為CaAl2Si2O8．
（5）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{?}$3Ba↑+BaO．Al2O3，利用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移．

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