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【題目】欲使醋酸溶液中的CH3COO﹣濃度增大，電離平衡向右移動，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體（　　）
A.NaOH
B.NaHCO3
C.CH3COOK
D.Mg

【答案】A
【解析】解：A、B、D三個選項電離平衡都向右移動，CH3COO﹣濃度都增大，只有C使平衡向左移動，但B、D選項都產生氣體，故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

濃度/(mol/L)/\時間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率______________（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“<”）。

②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0～10min內的平均反應速率v(N2)＝______________mol·L-1·min-1；計算該反應的平衡常數(shù)K＝_____________。

③若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。

A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式_______________________。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：_______________________。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同學按表進行實驗，最先出現(xiàn)渾濁的一組應該是（　�。�

加3%Na2S2O3/mL

加1：5的H2SO4/滴

溫度/℃

A

5

25

25

B

5

15

35

C

5

25

45

D

5

15

45


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質。下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 原子半徑：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11

D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與其中的硫酸銅反應。在該反應中硫酸銅是

A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 催化劑 D. 干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L－1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是

A. 合金完全溶解后產生的H2的物質的量為0.24mol

B. 合金中的鎂與鋁的物質的量之比小于1

C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應，所得沉淀為Mg(OH)2

D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應，所得沉淀經過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質量大于8.50g.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，對于0.1molL﹣1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因 ， 此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ．
（3）若向氨水中加入0.05molL﹣1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關系為V1V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存不正確的是

A.漂白粉必須密封保存B.新制的氯水用棕色瓶保存

C.液溴用一層水封蓋再密封保存D.固體碘放在棕色細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.碳的摩爾質量為12gB.1molH2O的質量是18g·mol-1

C.CO2的相對分子質量是44D.標況下氣體的摩爾體積為22.4mol·L-1

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