一定條件下，電解較稀濃度的硫酸，其還原產(chǎn)物為雙氧水，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學(xué)方程式為3H2O＋3O2===O3＋3H2O2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．電解池的陽(yáng)極生成雙氧水，陰極生成臭氧

B．電解池中硫酸溶液的pH保持不變

C．產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O－6e－===O3＋6H＋

D．產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O－2e－===H2O2＋2H＋


解析：據(jù)電解的化學(xué)方程式可知，此電解池的陰極反應(yīng)式為：3O2＋6e－＋6H＋===3H2O2，陽(yáng)極反應(yīng)式為：3H2O－6e－===O3＋6H＋，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確；電解池的陰極生成H2O2，陽(yáng)極生成O3，A項(xiàng)不正確；由于電解過(guò)程中，不斷消耗H2O，使H2SO4濃度逐漸增大，pH逐漸減小，B項(xiàng)不正確。

答案：C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450 ℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ/mol

(1)該反應(yīng)所用的催化劑是________(填寫(xiě)化合物名稱)，該反應(yīng)450 ℃時(shí)的平衡常數(shù)________500 ℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是___________________________________

___________________________________________________________________。

(3)下列說(shuō)法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

(4)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝________mol·(L·min)－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色溶液中放入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量共存的是（    ）。

    A．Na+    B．Mg2+    C．S2－    D．HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)

ΔH＝－216 kJ/mol，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ/mol，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

C．101kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能使反應(yīng)2Ag＋Cu2＋===2Ag＋＋Cu發(fā)生的是(　　)

A．用Cu、Ag分別作原電池兩電極，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液

B．用Ag、C分別作原電池電極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液

C．用Ag作電解池的陽(yáng)極，石墨作電解池的陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液

D．用Ag作電解池的陽(yáng)極，石墨作電解池的陰極，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為AgCl(s)Ag＋＋Cl－

在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag＋)和氯離子(Cl－)的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10

現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL0.1 mol/L鹽酸溶液中；③1 000 mL0.1 mol/L的氯化鋁溶液中；④100 mL 0.01 mol/L的氯化鎂溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认�，銀離子濃度由大到小的順序是(用序號(hào)回答)________________________。

在0.1 mol/L氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到__________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L。以下敘述正確的是(　　)

A．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率

B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)

C．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同

D．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面是4個(gè)碳原子相互結(jié)合的6種方式(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)，其中符合通式

CnH2n＋2的是(　　)

A．②③    B．①⑤   C．②③④      D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:

  ①粗鹽和酸雨都是混合物; ②天然氣和水蒸氣都是可再生能源; ③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金; ⑥鹽酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥純堿和熟石灰都是堿; ⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是

A.①②③④              B.①②⑤⑥              C.③⑤⑥⑦              D.①③④⑦

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