4．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過程中溶液體積變化），通電一段時間后，若向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移電子的物質的量為0.4 mol．

分析 電解硫酸銅溶液時，要使電解后溶液恢復原狀，應該采用“析出什么、加入什么”原則加入物質即可，向電解后的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，說明電解過程中析出的物質相當于CuO、H2O，陽極上析出氧氣，陰極上析出氫氣和Cu，根據(jù)O原子守恒知，n（O2）=n[Cu（OH）2]，生成1mol氧氣需要轉移4mol電子，所以轉移電子n（e-）=4n（O2），據(jù)此分析解答．

解答 解：電解硫酸銅溶液時，要使電解后溶液恢復原狀，應該采用“析出什么、加入什么”原則加入物質即可，向電解后的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，說明電解過程中析出的物質相當于CuO、H2O，陽極上析出氧氣，陰極上析出氫氣和Cu，根據(jù)O原子守恒知，n（O2）=n[Cu（OH）2]，生成1mol氧氣需要轉移4mol電子，所以轉移電子n（e-）=4n（O2）=4n[Cu（OH）2]=4×0.1mol=0.4mol，
故答案為：0.4．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，正確改寫化學式是解本題關鍵，難點是靈活運用原子守恒、各個物理量之間關系式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應后，得0.39g沉淀，求NaOH溶液的物質的量濃度可能為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4．
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xg AlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH （填化學式），與裝置B瓶內物質充分反應．
④打開K2，通入空氣一段時間 （填入該步應進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）
①Al4C3的質量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③AlN的質量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．蒸餾是凈化水的方法之一，如圖是實驗室常用的蒸餾裝置，回答下列問題：
（1）冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B儀器的名稱是冷凝管．
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，為防止液體暴沸還需加入少量沸石（或碎瓷片）．
（4）蒸餾燒瓶中自來水的體積不超過其體積的$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：
Ⅰ．有關資料：銅的化合物顏色性質如下
物質顏色、性質物質顏色、性質
氫氧化銅Cu（OH）2藍色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍色
氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ．探究實驗：
（1）提出假設
①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為CuCl．
（2）實驗驗證
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，按照AECBFD的順序連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是將橡膠管套在導氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好（其他合理答案也可）．

（3）觀察現(xiàn)象，得出結論；
實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象回答：
①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物質不變藍色；
②上述裝置D中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）問題討論
①關于電解CuCl2溶過程中，電解液的pH變化，一種觀點從理論上分析認為是逐漸增大，你覺得支持這一說法的理由是（結合方程式回答）a：a中由于Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，電解使Cu2+濃度減小，水解平衡逆向移動，溶液酸性減弱，pH增大．
另一同學用pH試紙測定其電解前后變化，結果發(fā)現(xiàn)是在減小，你覺得原因是b：b中電解產(chǎn)生的氯氣溶于水，使水溶液酸性增強，pH減�。�
②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會干擾Cu2O是否存在的判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機物E的名稱是（　　）
A．丁烷B．2-甲基丙烷C．1-甲基丙烷D．甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知斷開1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436KJ、151KJ、298KJ，則有1molH2和1molI2生成HI會放出（“放出”或“吸收”）9KJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2 NH4++SO32-+H2O
B．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
C．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．酸雨久置pH變�。�2H2SO3+O2═4H++2 SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白．過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下：

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高．試回答下列問題：
（1）在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作B（選填序號）．
A．氧化劑                B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑    D．既不作氧化劑也不作還原劑
（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術，必須進行的實驗操作是BEA（按實驗先后順序填寫操作代號）．
A．過濾  B．加熱蒸發(fā)  C．分液  D．蒸餾  E．冷卻
（4）經(jīng)查閱資料知道：當pH≤2.0時，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；溶液中Na2S2O3能與I2反應：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進行如下操作：
步驟Ⅰ稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調節(jié)pH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質量分數(shù)$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

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