【題目】【加試題】某研究小組按下列路線合成某藥物X():
已知:
請回答:
(1)下列說法不正確的是_______。
A.化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.化合物B能與 FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
C.化合物X的分子式為 C17H21NO3
D.化合物F含有兩種含氧官能團(tuán)
(2)化合物D的 結(jié)構(gòu)簡式是_________。
(3)寫出 B→C的化學(xué)方程式______________。
(4)利用題中有關(guān)信息及物質(zhì),設(shè)計 以為原料制備E的合成路線(用流程圖表示,無 機試劑任選) _____________________。
(5)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
① 分子中含有兩個苯環(huán),且苯環(huán)上都只有對位取代基;
② IR譜顯示存在-CONH-和結(jié)構(gòu),lH-NMR譜顯示分子中有7種氫原子。
【答案】 BD 、
【解析】根據(jù)產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合已知信息以及轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A的結(jié)構(gòu)簡式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,C的結(jié)構(gòu)簡式為,所以D的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)轉(zhuǎn)化為X時,先與氫氣加成,再去掉,所以
(1)A、根據(jù)以上分析,A分子中含有—CHO,因此A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故A正確;B、A分子中酚羥基與發(fā)生了取代反應(yīng),所以B不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),即B錯誤;C、化合物X的分子式為C17H21NO3,故C正確;D、化合物F中只有醚鍵是含氧的官能團(tuán),所以D錯誤。因此正確答案為BD。
(2)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是為;
(3)B→C的化學(xué)方程式為;
(4)根據(jù)已知反應(yīng)和A→B的轉(zhuǎn)化可設(shè)計如下:;
(5)已知C的結(jié)構(gòu)簡式為符合這兩個條件的同分異構(gòu)體有、。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
C. 某溶液有藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
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【題目】按以下步驟從。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)
請回答下列問題:
(1)A的名稱為________________。
(2)分別寫出 B、D 的結(jié)構(gòu)簡式:B_________________、D__________________。
(3)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是__________。
(4)D與Br2按1:2反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(5)試寫出 C―→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
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【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B. a、b、c三點溶液中水的電離程度:a>b>c
C. b點溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH—)
D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液體積Vb=Vc
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【題目】“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿,1納米(nm)=10﹣9m,其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中,“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料,如將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是( )
A.有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.能全部透過半透膜
C.不能透過濾紙
D.所得分散系不穩(wěn)定
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【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種 試劑,按如下步驟操作:
(1)圖中三種試劑分別為:A__________________、 B__________________、 C___________________。
(2)加入過量A的目的是______________________________________________________________________;
加入過量B的目的是______________________________________________________________________;
加熱煮沸的目的是______________________________________________________________________;
(3)操作Ⅱ的名稱是______________________________。
(4)檢驗得到的KCl中不含有SO42-的操作________________________________________
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 元素的非金屬性:Z>Y>X
B. 丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得
C. 原子半徑:W<X<Y
D. K、L、M中沸點最高的是M
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【題目】乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于焊割、燃料電池及有機合成等。
(1)乙炔-空氣燃料電池是一種堿性(20%-30%的KOH溶液)燃料電池。電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________;
(2)科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化技術(shù)”,將乙炔燃燒產(chǎn)物CO2轉(zhuǎn)化成乙烯,反應(yīng)式為:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)下圖為溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效率的影響。下列說法正確的是_____(填序號)
①250℃時,催化劑的催化效率最大
②隨著溫度升高,乙烯的產(chǎn)率增大
③M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大
④N點正反應(yīng)速率一定大于M點正反應(yīng)速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)
(3)甲烷裂解法制取乙炔的反應(yīng)方程式為:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= a kJ·mol-1
C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H2= b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3= c kJ·mol-1
則2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H=______kJ·mol-1
(4)哈斯特研究發(fā)現(xiàn):甲烷裂解時,幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖所示。甲烷裂解可能發(fā)生的反應(yīng)有:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g),2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。
①1725℃時,向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4,達(dá)到平衡時,測得c(C2H2)=c(CH4)。則CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______;
②1725℃時,反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度);
③由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率,除改變溫度外,還可采取的措施有_______。
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