【題目】現(xiàn)有短周期主族元素XYZ、RT,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;YZ能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,ZT形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( 。

A.原子半徑和離子半徑均滿足:YZ

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足:Y>T

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:TR

D.常溫下,0.1mol·L1X、YZ、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

【答案】B

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則R可能為CS,結(jié)合題圖可知RC;YZ能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,則YO,ZNa;ZT形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡,則TS;X的原子半徑、原子序數(shù)最小,則XH

A. 電子層越多,原子半徑越大,則原子半徑為ONa,具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為O2Na,故A錯(cuò)誤;

B. Y、T的簡單氫化物分別為H2OH2S,水分子間存在氫鍵,則沸點(diǎn)H2O>H2S,元素非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),則熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故B正確;

C. 非金屬性SC,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4H2CO3,故C錯(cuò)誤;

D. HO、NaS四種元素組成的常見化合物有NaHSO3NaHSO4,0.1mol·L1NaHSO3溶液的pH>1,0.1mol·L1NaHSO4溶液的pH1,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】斷開1molH—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵需要吸收的能量分別為436kJ243kJ、431kJ,則由Cl2H2生成1molHCl時(shí)的反應(yīng)熱為

A. 吸熱91.5kJB. 放熱91.5kJ

C. 吸熱183kJD. 放熱183kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

NaHSO4___________

(NH4)2CO3_______________

NaHCO3_____________________

(2)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液干冰液態(tài)HCl ④⑤BaSO4固體蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固體鹽酸 ⑩NH3

其中能夠?qū)щ姷氖?/span>__(填序號,下同);屬于電解質(zhì)的是_______;屬于非電解質(zhì)的是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含鉻(Ⅵ)廢水能誘發(fā)致癌,對人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72的廢水。

Ⅰ.制取Cu2O

1)電解法:利用銅和鈦?zhàn)鲭姌O,電解含有NaClNaOH的溶液時(shí),反應(yīng)只消耗了銅和水,體系pHCl濃度維持不變(溶液體積變化忽略不計(jì))。陽極電極反應(yīng)式是_______

2)還原法:控制100℃、pH=5的條件時(shí),利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O,同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體。反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿,其原因是_______

Ⅱ.利用Cu2O光催化處理含Cr2O72的廢水的研究。

1)光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng),Cr2O72H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng),反應(yīng)原理如圖所示。寫出Cr2O72轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng):_______

2)研究中對Cu2O的作用提出兩種假設(shè):

aCu2O作光催化劑;bCu2OCr2O72發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

已知:Cu2O的添加量是2×10-4mol/L,Cr2O72的初始濃度是1×10-3mol/L;對比實(shí)驗(yàn)(pH=3.0且其他條件相同),反應(yīng)1.5小時(shí)結(jié)果如圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論是_______,依據(jù)是_______。

3)溶液的pHCr2O72降解率的影響如圖所示。

已知:Cu2OCu+CuSO4;酸性越大,Cr2O72被還原率越大。

pH分別為23、4時(shí),Cr2O72的降解率最好的是___________,其原因是___________。

②已知pH=5時(shí),會(huì)產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時(shí),Cr2O72的降解率低的原因是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究KICu(NO3)2的反應(yīng),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一:

實(shí)驗(yàn)一

注:本實(shí)驗(yàn)忽略Cu2+在此條件下的水解。

1)取棕黃色清液,加入少量______溶液(試劑a),清液變?yōu)?/span>______色,說明生成了I2

2)探究生成I2的原因。

①甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______溶液(硝酸酸化,pH=1.5),再加入少量試劑a,觀察到與(1)相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論:實(shí)驗(yàn)一中生成I2的原因是酸性條件下,氧化了I。

②乙同學(xué)認(rèn)為僅由甲的實(shí)驗(yàn)還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實(shí)驗(yàn)沒有排除____________氧化I的可能性。

③若要確證實(shí)驗(yàn)一中是氧化了I,應(yīng)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上進(jìn)行檢驗(yàn)______的實(shí)驗(yàn)。

3)探究棕黑色沉淀的組成。

①查閱資料得知:CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè):

aCuI吸附I2b_________吸附I2。為證明上述假設(shè)是否成立,取棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二:

實(shí)驗(yàn)二

已知:CuI難溶于CCl4I2==2I(無色);Cu++S2O32-==(無色)。由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論:棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。

②現(xiàn)象iii______________。

③用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是(

A.原子半徑:ZYX

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WR

C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物

D.X元素在自然界中存在同素異形現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng),歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

、

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置:

裝置中盛裝的藥品如下:

①膠頭滴管中裝有 5 mL 濃鹽酸;②微型具支試管中裝有 1.5 g KMnO4;③微型具支試管中裝有 23 mL 濃硫酸;④U 形反應(yīng)管中裝有 30% KOH 溶液;⑤U 形反應(yīng)管中裝有 2 mol·L1 NaOH 溶液;⑥、⑦雙 U 形反應(yīng)管中分別裝有 0.1 mol·L1 KI-淀粉溶液和 KBr 溶液;⑧尾氣出口用浸有 0.5 mol·L1 Na2S2O3 溶液的棉花輕輕覆蓋住

1)檢查整套裝置氣密性的方法是_________。

2)為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成,應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為_______、_______。

3)裝置⑥⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_________, _______

4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置,則______(填“能”或“不能”)證明氧化性 Cl2I2,理由是________。

5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示,反應(yīng)結(jié)束后,從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是________

6)尾氣處理時(shí) Cl2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

7)選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有____________(任答兩點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖,回答問題。

1)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式:________

2)①反應(yīng)DE的化學(xué)方程式是_____________。

EF反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是__________,反應(yīng)類型為_________

③實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物苯:常常作為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的良好溶劑。

(1)若將苯倒入盛有碘水的試管中,振蕩后靜置,現(xiàn)象是__________________________,說明苯的密度比水_________,且________________。

(2)若將乒乓球碎片、食鹽固體分別加入盛有苯的試管中,振蕩后靜置,現(xiàn)象是___________________,說明苯是很好的_____________________________。

(3)將盛有苯的兩支試管分別插入100℃的沸水和0℃的冰水的現(xiàn)象是________________________,說明苯的沸點(diǎn)_________________,熔點(diǎn)_________

人們對苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程。

(4)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認(rèn)為它是一種不飽和烴,寫出分子式為C6H6的一種含兩個(gè)三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________

(5)已知分子式為C6H6的有機(jī)物有多種,其中的兩種為:

(I) (II) 這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面:

①定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)(II)___________(填字母),而(I)不能。

a. 被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b. 與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

c. 與溴發(fā)生取代反應(yīng) d. 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

②定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)1molC6H6H2加成時(shí):(I)需要H2______mol,而(II)需要H2_____mol。

(6)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如右圖所示的立體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)的一氯代物有_________種;現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子中碳碳之間的鍵是_____________________。

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