17．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)
B．摩爾（mol）是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一
C．1mol氣體的體積隨壓強(qiáng)和溫度的增大而變小
D．氣體摩爾體積（Vm）是指1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L

分析 A．6.02×1023為阿伏伽德羅常數(shù)的近似值；
B．摩爾為物質(zhì)的量的單位，為國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；
C．溫度升高，氣體體積增大，壓強(qiáng)升高，氣體體積縮�。�
D．不是標(biāo)況下，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol．

解答 解：A．0.012kgC-12中含有的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，6.02×1023是阿伏伽德羅常數(shù)的近似值，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量的單位為摩爾，物質(zhì)的量為國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，則摩爾（mol）是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，故B正確；
C．1mol氣體的體積隨壓強(qiáng)的增大而變小，而隨溫度的升高而增大，故C錯(cuò)誤；
D．溫度和壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積不一定為22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量的概念及含義為解答關(guān)鍵，注意掌握氣體摩爾體積的影響因素，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．0.1mol NaCl溶解在多少mol水中，才能使每100個(gè)水分子中含有一個(gè)Na+離子（　�。�
A．30molB．100molC．10molD．5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）+W（s），10min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成3amolZ．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)是0.1（1-a）mol•（L•min）-1
B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．向上述平衡體系中再充入1molX，v正增大，v逆減小，平衡正向移動(dòng)
D．向平衡后的體系中加入1molW，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．恒溫恒容時(shí)，在該密閉容器中充入1mol N2與3mol H2　，達(dá)到平衡時(shí)生成了1mol NH3　；相同條件下，充入amol N2、b mol H2　、1mol NH3，若達(dá)到平衡時(shí)也生成了1mol NH3，則a=0.5；b=1.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法正確的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在用水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH
B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
C．用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相
D．用如圖裝置乙加熱分解NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.20mol•L-1KI、0.4%淀粉溶液、0，20mol•L-1K2S2O8、0.010mol•L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O82-）：n（S2O32-）＞1：2．
（2）如果實(shí)驗(yàn)中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是顯色時(shí)間太短，不易測(cè)量．
（3）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		試劑體積 V/mL顯色時(shí)間
t/s
K2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液
①101004126.8
②51054154.0
③2.510V141108.2
④10554153.8
⑤57.57.54V2t1
表中V1=7.5 mL，理由是保證每次實(shí)驗(yàn)溶液總體積相等； V2=1 mL，理由是保證淀粉溶液的用量相同．顯色時(shí)間t1大約是72s．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比關(guān)系（反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g） $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3（g）．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
平衡時(shí)N2的濃度/mol•L-1c11.5 
NH3的體積分?jǐn)?shù) ω2ω3
混合氣體的密度/g•L-1ρ1 ρ3
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2c1＜1.5
B．ρ1=ρ3
C．ω2=2ω3
D．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3c-1.5）^{3}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：醇的命名中羥基必須連在主鏈碳上．對(duì)于化學(xué)式為C5H12O2的二元醇，其主鏈為4個(gè)碳原子且羥基不連在同一個(gè)碳原子上的同分異構(gòu)體有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在常溫常壓下，已知：
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2）B．△H3=△H2-△H1C．△H3=2（△H1+△H2）D．△H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）

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