Question

【題目】（1）某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）______25℃，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，

①若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；

②若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ___________

Answer 1

【答案】大于 10：1 9：2 Fe2O3

【解析】

（1）水的電離為吸熱的過程，溫度升高，促進水的電離，水的離子積增大；

①混合溶液為中性，說明n(H+)=n(OH-)；

②混合溶液中c(H+)==10-2mol/L，接觸a:b的值；

（2）把FeCl3溶液蒸干時，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，升高溫度促進了HCl的揮發(fā)，灼燒實際上灼燒的是Fe(OH)3；

（1）水的電離為吸熱的過程，溫度升高，促進水的電離，水的離子積增大，因此當水的KW=10-13時，該溫度填大于25℃；

①混合溶液為中性，說明n(H+)=n(OH-)，因此0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，那么a:b=0.1:0.01=10:1；

②混合溶液中c(H+)==10-2mol/L，解得a:b=9:2；

（2）把FeCl3溶液蒸干時，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，升高溫度促進了HCl的揮發(fā)，灼燒實際上灼燒的是Fe(OH)3，最終得到的是紅棕色固體Fe2O3。