某種苯的同系物在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8g，若把產(chǎn)生的高溫氣體通過裝有堿石灰的干燥管，干燥管增重50.4g．已知該苯的同系物苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，則該有機物的分子式為
 
，結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：苯的同系物組成通式為CnH2n-6，將燃燒產(chǎn)生高溫氣體通過濃硫酸增重10.8g為水的質(zhì)量，產(chǎn)生的高溫氣體通過裝有堿石灰的干燥管增重50.4g為二氧化碳、水的質(zhì)量，進而計算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)C、H原子守恒計算有機物分子中C、H原子數(shù)目之比，結(jié)合組成通式確定分子式，該苯的同系物苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說明苯環(huán)上只有1種H原子，再結(jié)合分子式確定可能的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：苯的同系物在足量的氧氣中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)生高溫氣體通過濃硫酸增重10.8g為水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量=
10.8g
18g/mol
=0.6mol，產(chǎn)生的高溫氣體通過裝有堿石灰的干燥管增重50.4g為二氧化碳、水的質(zhì)量，則二氧化碳的質(zhì)量=50.4g-10.8g=39.6g，其物質(zhì)的量=
39.6g
44g/mol
=0.9mol，根據(jù)C、H原子守恒，可知有機物分子中C、H原子數(shù)目之比=0.9mol：0.6mol×2=3：4，苯同系物的組成通式為CnH2n-6，則n：（2n-6）=3：4，解得n=9，故該苯的同系物分子式為：C9H12，該苯的同系物苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說明苯環(huán)上只有1種H原子，該苯同系物的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：C9H12；．
點評：本題考查有機物分子式與結(jié)構(gòu)的確定，難度不大，關(guān)鍵是明確苯同系物的組成通式，學(xué)生容易忽略該信息．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用NaCl固體配400mL 1.0mol/L NaCl溶液，下列判斷不對的是（　　）
A、用托盤天平稱取NaCl固體23.4g
B、應(yīng)選用500mL的容量瓶來配制此溶液
C、在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配置溶液
D、加蒸餾水至離刻度線1-2cm時改用膠頭滴管定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)Ⅰ進行甲醇合成，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.10.4
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
mol?（L?min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.80mol?L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol?L-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度
 
0.80mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度
 
0.80mol?L-1．
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為
 
mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用
 
mL的量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，如圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系，完成下列問題：
（1）t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是：
 
、
 
、
 
；
（2）C體積分數(shù)最高的時間段是
 
．（填“tx-ty”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定條件下，N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化如右圖所示，則1mol N2完全反應(yīng)時的焓變?yōu)椋?div id="i0lugzs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（2）25℃，將a mol?L-1氨水與b mol?L-1鹽酸等體積混合，使溶液顯中性，則c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a、b的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)    K=
 
．
（3）25℃，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-l AgNO3溶液，有白色沉淀生成，從溶度積的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因
 
，向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1L0.0012mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=
 
，化學(xué)方程式中計量數(shù)b=
 
．
（2）乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t
 
4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
 
．
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是
 
、
 
．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是
 
．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）寫出平衡常數(shù)表達式K=
 
，并計算在T℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫常壓下，某氣態(tài)烴與氧氣的混和氣體n升，完全燃燒后，通過濃H2SO4再恢復(fù)到原來的溫度和壓強時，氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄僭O(shè)烴在燃燒后無剩余、無CO．試通過計算確定該烴可能的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

（1）金剛烷的一氯取代產(chǎn)物有
 
種，立方烷的二氯取代產(chǎn)物有
 
種．
（2）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：
 
、
 
．
（3）以立方烷的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體為起始物質(zhì)，通過一系列反應(yīng)可制得苯乙炔，寫出有關(guān)化學(xué)方程式（所需的試劑自選）：
 
．

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同步練習(xí)冊答案