在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素能用于制造（      ）
A．合金B．半導(dǎo)體C．催化劑D．農(nóng)藥
B
金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素的導(dǎo)電性應(yīng)該介于導(dǎo)體與絕緣體之間，即半導(dǎo)體材料。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖牵?nbsp;    ）
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
測定HF、HCl的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
比較F、Cl的非金屬性強(qiáng)弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水
比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C
將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中
比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D
將鈉、鎂、鋁投入等濃度鹽酸中
比較Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表：
元素代號(hào)
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價(jià)
–1
–2
+4、–4
+4、–2
+5、–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0.071
0.074
0.077
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請用元素符號(hào)表示。
(1)E元素在周期表中位于     周期     族；
(2)A、H、J對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）                    
(3)J單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒可生成化合物X，X的電子式是                ，其中所含的化學(xué)鍵類型為                             。
(4)I單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，涉及的化學(xué)方程式為：                     。
(5)B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物Y的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。請根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）②的元素符號(hào)為    
（2）③、④、⑤中原子半徑最大的是         （填元素符號(hào)）。
（3）Mg與⑤兩種元素形成的化合物為         化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。       
（4）上表中非金屬性最強(qiáng)的是      （填元素名稱）請用元素周期律的知識(shí)說明原因   
                                               
（5）②③④⑤這四種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最小的是         最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是         （填分子式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的決定性因素是（   ）
A．元素原子半徑大小呈現(xiàn)周期性變化
B．元素原子量依次遞增
C．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
D．元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

基態(tài)氧原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有
A．3種B．2種C．8種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）下列      （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。
原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-1）
 
鋰
X
Y
失去第一個(gè)電子
519
502
580
失去第二個(gè)電子
7 296
4 570
1 820
失去第三個(gè)電子
11 799
6 920
2 750
失去第四個(gè)電子
 
9 550
11 600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                    。
②表中X可能為13種元素中的       （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式 　　　　　 。
③Y是周期表中      族的元素。
④以上13種元素中，     （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
（3）g元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語）
主族
周期
IA
ⅡA
IIIA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
②
③
 
④
3
⑤
⑥
⑦
 
 
⑧
⑨
 
4
⑩
 
 
 
 
 
 
 
（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素名稱是      ，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物的元素是      ，⑤⑥⑩元素中原子半徑最大的元素為      。⑧號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是         ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是            ，⑧、⑨號(hào)元素的氫化物中還原性較強(qiáng)的是                 。
（3）②與③形成的化合物屬于         （填“共價(jià)”或“離子”）化合物。
（4）⑩號(hào)元素與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是：
A．12C和14CB．氧氣和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和異丁烷

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同步練習(xí)冊答案