Question

如表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)．原子序數(shù)按U、Y、X、W、V、Z的順序依次增大．

元素代號(hào)	U	V	W	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077	0.143
主要化合價(jià)	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4	+3

請(qǐng)回答：
（1）X元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

 

．Y在元素周期表中的位置是

 

．
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是

 

  （用離子符號(hào)表示）．
（3）單質(zhì)Z和某種磁性氧化物反應(yīng)，則反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：U、V的最高正價(jià)均為+1價(jià)，且U的原子序數(shù)小于V，半徑小于V，故U為鋰，V為鈉；
W的主要化合價(jià)為-2，且原子半徑大于鋰，小于鈉，故W為氧；
X的半徑大于O，且主要化合價(jià)為-3、+5，故X為氮；
Y的主要化合價(jià)為+2、+4，且半徑大于氮，故Y為碳；
Z的主要化合價(jià)為+3，且半徑小于鈉，大于氧，故Z為鋁，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：U為鋰，V為鈉，W為氧，X為氮，Y為碳，Z為鋁，
（1）X為N，形成雙原子分子，N原子間形成三對(duì)共價(jià)鍵，故結(jié)構(gòu)式為：N≡N，Y是碳，有2個(gè)電子層，最外層4個(gè)電子，故處于第二周期第ⅣA族，故答案為：N≡N；第二周期第ⅣA族；
（2）Na、O、Al三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，半徑越大，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）磁性氧化物為四氧化三鐵，Al與Fe₃O₄反應(yīng)生成Al₂O₃和Fe，化學(xué)反應(yīng)方程式為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃，故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷，還涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)式書(shū)寫(xiě)，鋁熱反應(yīng)等，屬于�？碱}類型．