有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28g，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol/L  Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是

A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為l：l

B．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1

C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2

D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的質(zhì)量為11.82 g

 

【答案】

AC

【解析】

試題分析：A、CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，混合物中氧原子的物質(zhì)的量為1.28g÷16g/mol＝0.08mol。設(shè)混合物中CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x＋3y＝0.08、80x＋160y＝4.8，解得x＝0.02、y＝0.02，故原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為0.02mol:0.02mol＝l:l，故A正確；B、原混合物中CuO、Fe2O3的質(zhì)量之比為80g/mol×0.02mol:160g/mol×0.02mol＝1:2，故B錯(cuò)誤；C、CO獲得1個(gè)O原子生成CO2，故n(CO2)＝n(O)＝0.08mol，n[Ba (OH)2]＝0.6mol/L×0.1L＝0.06mol，故n(CO2):n[Ba (OH)2]＝0.08mol:0.06mol＝4:3，介于1:1與2:1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇，因此選項(xiàng)C正確；D、令碳酸鋇與碳酸氫鋇物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)鋇離子守恒、碳元素守恒可知a＋2b＝0.08、a＋b＝0.6×0.1，解得a＝0.04，b＝0.02，故生成碳酸鋇的質(zhì)量為0.04mol×197g/mol＝7.88g，因此D錯(cuò)誤，答案選AC。

考點(diǎn)：考查混合物計(jì)算的有關(guān)正誤判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?閘北區(qū)二模）有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28g，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol/L  Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高一化學(xué)（上） 題型：038

現(xiàn)有4.8g CuO，F(xiàn)e2O3的混合物，將它在加熱條件下與充足的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的全部氣體用100mL 0.6mol·L－1Ba(OH)2溶液處理，有白色沉淀，且知反應(yīng)后固體質(zhì)量為3.52g．

(1)原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為?

(2)Ba(OH)2溶液吸收CO2后所生成的鹽的成分及物質(zhì)的量各是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28g，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol/L  Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有關(guān)敘述中正確的是


  1. A.
    原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1：1
  2. B.
    原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1
  3. C.
    吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2
  4. D.
    吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的質(zhì)量為11.82 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年上海市閘北區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28g，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol/L  Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為l：l
B．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1
C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2
D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的質(zhì)量為11.82 g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案