（2010?南昌一模）常溫下甲為pH=2的醋酸溶液；乙為pH=2的醋酸和鹽酸的混合液，等體積的甲乙兩溶液相比，下列說法正確的是（　�。�
分析：A、溶液PH都等于2，依據(jù)溶液中的離子積在常溫下是常數(shù)得到氫氧根離子濃度相同；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸的存在抑制醋酸電離；
C、氯離子和醋酸根離子濃度都小于氫離子濃度；
D、醋酸是弱酸氫離子濃度越大，溶質(zhì)濃度越大，消耗氫氧化鈉越多；
解答：解：A、溶液PH都等于2，溶液中氫離子濃度都為0.02mol/L，依據(jù)溶液中的離子積在常溫下是常數(shù)，氫氧根離子濃度相同，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸的存在抑制醋酸電離，甲溶液中的醋酸根離子大于乙溶液中的醋酸根離子，故B正確
C、pH=2的醋酸和鹽酸的混合液，氫離子濃度大于氯離子濃度，大于醋酸根離子濃度，故C錯誤；
D、PH=2的甲溶液和乙溶液中氫離子濃度相同，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，醋酸是若電解質(zhì)存在電離平衡，甲溶液濃度大于乙溶液中的醋酸濃度，所以加入相同濃度的NaOH溶液至中性，甲消耗氫氧化鈉多，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液PH計算，溶液中離子濃度大小比較，關(guān)鍵是理解電離平衡微弱，影響電離平衡的因素應(yīng)用．
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根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）A的分子式：
C4H6O2
C4H6O2
；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
CH3COOCH=CH2+H2O
濃硫酸
△
CH3COOH+CH3CHO
CH3COOCH=CH2+H2O
濃硫酸
△
CH3COOH+CH3CHO
；
（3）C中的官能團(tuán)名稱：
醛基
醛基
；
（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出三個同時滿足：①能發(fā)生水解； ②能使Br2的CCl4褪色兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2、CH2=CHCOOCH3（任意選三種）
HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2、CH2=CHCOOCH3（任意選三種）
；
（5）寫出反應(yīng)③的反應(yīng)方程式：
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
．

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