4．對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一次只改變一個條件，能增大逆反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．增大容器體積B．通入大量O2C．移去部分SO2D．降低體系溫度

分析 增大逆反應(yīng)速率，可增大生成物濃度，升高溫度，增大壓強，或加入催化劑等，以此解答該題．

解答 解：A．增大容器容積，減小了體系的壓強，壓強減小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；
B．增大O2的量，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，生成物濃度增大，則逆反應(yīng)速率也增大，故B正確；
C．移去部分SO2，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；
D．降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于從濃度的角度考查該題，為高考常見題型，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯堿工業(yè)過程中產(chǎn)生了大量的鹽泥．某氯堿工廠的鹽泥組成如表：
成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4SiO2等不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分數(shù)（%）15～2015～205～1030～4010～15
該工廠進一步利用鹽泥生產(chǎn)了七水硫酸鎂，設(shè)計了工藝流程如圖1：
回答下列問題：
（1）反應(yīng)器中加入酸溶解，反應(yīng)液控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右，寫出有關(guān)化學反應(yīng)方程式Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）在濾餅中檢測到硫酸鈣的成分，其原因是因為CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3，加熱有H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑，降低c（H2CO3），所以平衡不斷向右移動，最終CaCO3生成了CaSO4．
（3）已知一些鹽的溶解度如圖2．在濾液I中通入高溫水蒸氣進行蒸發(fā)結(jié)晶，為了析出晶體I，應(yīng)控制溫度在80℃．
（4）步驟II操作是冷卻結(jié)晶、洗滌，
（5）步驟III在工業(yè)上常用的設(shè)備是D（填字母）．
A．加壓干燥器B．蒸餾塔C．離心機D．真空干燥器
（6）準確稱取制備產(chǎn)品ag，將其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的錐形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液變紅色，再用c2mol/L的鹽酸進行滴定，消耗鹽酸V2mL，則樣品MgSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{12.3（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{a}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的實驗式C2H4B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C．四氯化碳的電子式   D．臭氧的分子式O3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．
[實驗設(shè)計]控制
p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗．
（1）請完成如表實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗
編號		實驗?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3 mol/L
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參考29836.00.30
②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響31336.00.30
③探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]
實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．
（2）請根據(jù)如圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L•s）．
[解釋與結(jié)論]
（3）實驗①②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時迅速分解．
（4）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，同壓下沸點最高的是（　�。�
A．HClB．HFC．HID．HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．蛋白質(zhì)在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為硫酸銨，后者在濃氫氧化鈉溶液和水蒸氣作用下，其中的氮元素可轉(zhuǎn)化為氨氣逸出．現(xiàn)用20.00ml牛奶進行上述實驗，將牛奶中蛋白質(zhì)里的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣，再用50.00ml 0.500mol?L-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用40.00ml 1.00mol?L-1 氫氧化鈉溶液可恰好完全中和．則20.00ml牛奶中共含有蛋白質(zhì)中氮的質(zhì)量為（　　）
A．0.01gB．0.02gC．0.14gD．0.17g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出實驗現(xiàn)象，按要求寫反應(yīng)式．
（1）向FeCl2溶液中加雙氧水，現(xiàn)象為淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液，離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（2）向FeCl3溶液中加入金屬鈉，現(xiàn)象為有無色無味氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或2Fe3++6Na+6H2O=Fe（OH）3↓+3H2↑+6Na+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗的操作名稱：①過濾，③萃取分液；
寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：2I-+Cl2═2Cl-+I2．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是BD．
A．酒精        B．苯         C．乙酸         D．四氯化碳
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是（普通）漏斗和分液漏斗．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾．指出如圖2所示實驗裝置中的錯誤之處：缺少石棉網(wǎng)；溫度計的水銀球插到液面以下；冷凝管中進出水方向顛倒．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
（1）乙烯使溴水褪色的反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（2）苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（3）將熱的銅絲放入乙醇的試管中的反應(yīng)2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
（4）甲酸乙酯在氫氧化鈉存在的條件下水解HCOOCH2CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HCOONa+CH3CH2OH，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

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