9．圖為電解氯化銅溶液的裝置 
（1）與電源正極相連的電極稱為陽極；與電源負極相連的電極稱為陰極．
（2）陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl-→Cl2↑+2e-；陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-→Cu．

分析 （1）電解池中，陽極連接電源的正極，陰極連接電源的負極；
（2）電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此形成電極反應(yīng)式．

解答 解：（1）與電源正極相連的電極稱為電解池的陽極，與電源負極相連的電極稱為電解池的陰極，
故答案為：陽；陰；
（2）電解氯化銅溶液時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-→Cu，
故答案為：2Cl-→Cl2↑+2e-；Cu2++2e-→Cu．

點評 本題考查了電解池工作原理，題目難度不大，明確電解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷電解池兩極方法，要求學(xué)生能夠正確書寫電極反應(yīng)式，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
D．向氫氧化鋇溶液中通入少量二氧化硫氣體：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．我國科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸
B．該反應(yīng)過程符合“綠色化學(xué)”原理，其原子利用率為100%
C．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．反應(yīng)物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的本質(zhì)是不同的
B．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物
C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜
D．等物質(zhì)的量的CH4與Cl2恰好反應(yīng)時，生成CH3Cl與HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物，可以使溴水褪色，難溶于水，在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到一分子B和一分子甲醇．B的分子式為C3H4O2，分子中沒有支鏈（無甲基或乙基），能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．
（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有①③④（選填編號）
①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（3）A與NaOH溶液共熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CHCOOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONa+CH3OH．
（4）寫出B發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某有機物中只含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量為46，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，該化合物的分子式為C2H6O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　�。�
選項類別物質(zhì)
A堿性氧化物Na2O2     Al2O3   MgO
B酸式鹽NaHCO3   NaHSO4  NH4Cl
C弱酸H2S    H2SO4    CH3COOH
D強電解質(zhì)AgCl     MgSO4    CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L•s）
（2）反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于M的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H12O3
B．1 molNa2CO3，最多能消耗l mol有機物M
C．1 molM與足量金屬鈉反應(yīng)生成11.2 L氣體（標準狀況）
D．M能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

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