【題目】常溫下,用氨水滴定濃度均為的和的混合液,下列說法不正確的是( )
A. 在氨水滴定前,和的混合液中
B. 當(dāng)?shù)稳氚彼?/span>時,
C. 當(dāng)?shù)稳氚彼?/span>時,
D. 當(dāng)溶液呈中性時,氨水滴入量大于,
【答案】D
【解析】
根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解知識解答。
A.未滴定時,溶液溶質(zhì)為HCl和CH3COOH,且濃度均為0.1mol/L,HCl為強電解質(zhì),完全電離,CH3COOH為弱電解質(zhì),不完全電離,故,c(Cl-)>c(CH3COO-),A正確;
B.當(dāng)?shù)稳氚彼?/span>10mL時,n(NH3·H2O)=n(CH3COOH),則在同一溶液中c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-),B正確;
C. 當(dāng)?shù)稳氚彼?/span>20mL時,溶液溶質(zhì)為NH4Cl和CH3COONH4,質(zhì)子守恒為c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH4+)+c(OH-),C正確;
D.當(dāng)溶液為中性時,電荷守恒為:c(NH4+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-),因為溶液為中性,則c(H+)=c(OH-),故c(NH4+)>c(Cl-),D不正確;
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯是一種重要的有機化工原料,用于制丙烯腈、環(huán)氧丙烷、丙酮等;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:
I.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol
II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol
則丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H為_________kJ/mol。
(2)我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。
①該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘(活化能)為_________eV,該步驟的化學(xué)方程式為________
②請補充該歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________
(3)已知丙烷氧化脫氫容易發(fā)生副反應(yīng):2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)到平衡時丙烷轉(zhuǎn)化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線[丙烯的選擇性=n=×100%]
①丙烯的選擇性隨著溫度的升高而降低的可能原因有_________
②在反應(yīng)溫度為600℃,將C3H8與O2以體積比為1:1充入剛性容器中,達(dá)到平衡時,丙烷的轉(zhuǎn)化率為40%,丙烯的選擇性也為40%,體系總壓強為pkPa,則氧氣的轉(zhuǎn)化率(O2)=______________丙烯的分壓p(C3H8)=____________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.溶液與少量溶液反應(yīng):
B.電解水溶液:
C.乙酸乙酯與溶液共熱:
D.溶液中滴加稀氨水:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. ,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B. 用電解粗銅的方法精煉銅,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時,陽極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為
C. 常溫下,的溶液中,水電離出的數(shù)為
D. 濃度為的溶液中,陰離子數(shù)為
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【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯誤的是
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜
C. N室中:a%<b%
D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體
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【題目】Ⅰ.化合物Ⅹ由四種短周期元素組成,加熱X,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y,Y為純凈物;取,用含的鹽酸完全溶解得溶液A,將溶液A分成和兩等份,完成如下實驗(白色沉淀C可溶于溶液):
請回答:
(1)組成X的四種元素是N、H和_______(填元素符號),X的化學(xué)式是_________。
(2)溶液B通入過量得到白色沉淀C的離子方程式是______________。
(3)寫出一個化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)_____________。要求同時滿足:
①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素;
②反應(yīng)原理與“”相同。
Ⅱ.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實驗,如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有:錐形瓶內(nèi)有白霧,燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答:
(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生氣體的原因是________。
(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_____________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(用元素符號或化學(xué)式回答下列問題)
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。
(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程:________,該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。
(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。
(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________,該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,按酸性增強的順序排列為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電子排布的表述正確的是( )
A.可表示單核8電子粒子基態(tài)時電子排布
B.此圖錯誤,違背了洪特規(guī)則
C.2p3表示基態(tài)氮原子的外圍電子排布式
D.表示處于激發(fā)態(tài)的硼原子的電子排布圖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究原電池和電解池的工作原理,某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。
(1)甲裝置中,a電極的反應(yīng)式為_____。
(2)乙裝置中,陰極區(qū)產(chǎn)物為_____。
(3)丙裝置是一種家用84消毒液(NaClO)發(fā)生器。外接電源a為_____ (填“正”或“負(fù)”)極,該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____、_____。
(4)若甲裝置作為乙裝置的電源,一段時間后,甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為_____ (不考慮氣體的溶解)。
(5)某工廠采用電解法處理含Cr2O72-的廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽內(nèi)盛放含鉻廢水,Cr2O72-被還原成為Cr3+,Cr3在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去,工作原理如圖。
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式____。
②寫出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式____。
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