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下列在溶液中各組反應，可用同一離子方程式表示的是（  ）
A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸
B．Na2CO3溶液與KHSO4溶液；K2CO3溶液與HCl溶液
C．MgCl2溶液與NaOH溶液；Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液
D．氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸
B

試題分析：A鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，書寫離子方程式時前者需拆開，后者不能拆，不可以相同，錯誤。B  KHSO4是強酸的酸式鹽，在水中電離產生K+、H+、SO42-。起強酸一樣的作用。正確。C他們的離子方程式分別是：．Mg2+2OH-=Mg(OH)2↓, Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=Mg(OH)2↓+Ba SO4↓,錯誤。D
氧化鈉、氧化銅屬于氧化物，不能拆，而它們的的化學式不同，故離子方程式不同。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、NaOH、FeCl3是中學化學實驗室常用的試劑。
（1）在一定條件下能與NaOH溶液反應的固體單質有________和________（舉兩例）。
配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是________。
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中；
C．定容時觀察液面俯視
D．溶解后未經冷卻立即轉移至容量瓶內
（2）FeCl3可以腐蝕蝕刷電路銅板，反應的離子方程式為________________________________K2FeO4是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。K2FeO4可以由與FeCl3 與KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為
______________________________________________.
Ⅱ丙烷在燃燒時能放如大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們
的日常生產和生活。
已知：

（1）反應
（2）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通人空氣，另一極通入丙烷氣體：燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內部可以傳導O2－。在電池內部O2－移向_________極（填“正”或“負”）；電池的負極反應為_____________________________.
（3）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（  ）
A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+
B．Fe3O4與足量稀HNO3反應：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O
D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質的量最大：
Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH－="=" AlO2－+ 2BaSO4↓+ 2H2O 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（   ）
A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
D．向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋ NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存。并且溶液呈無色的是
A．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－
C．Na＋、Ca2＋、OH－、HCO3－D．NH4＋、Cu2＋、NO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．在Fe(OH)3膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3 +3H+=Fe3+ +3H2O
B．在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液： Ca2+ +OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O
D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2： 2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++5O2↑+ 8H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

寫出下列反應的離子方程式：
（1）鐵與鹽酸反應：                                            
（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合：                                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉化為N2，從而消除污染。該反應中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，請將這些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格內（不用配平）。

該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為                  。
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應是4Al ＋3O2＋6H2O ="4" Al(OH)3。電池正極的電極反應式是                ；消耗13.5 g Al時轉移_________mole-。
（3）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點的金屬。
已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = －2830 kJ/mol
 △H = ＋230 kJ/mol
C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H = －390 kJ/mol
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                    ，鋁熱反應屬于______（填字母）反應。
a．氧化還原       b．復分解      c．置換

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是  （  ）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3-
D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：
2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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