在水溶液中，YO3n－和S2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n－ + 3S2－ +6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O，則YO3n－中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為
A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、5
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（9分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平
⑴ 　NH3 +   　 Cl2     N2 +     NH4Cl　
⑵　 FeSO4 +　 KNO3 +　 H2SO4 = 　 K2SO4 +　 Fe2(SO4)3 + 　 NO↑+　 H2O
在（2）的反應(yīng)中     元素被氧化，     是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中體現(xiàn)硫酸的        性。當(dāng)反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）           L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O�，F(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）若以上反應(yīng)進行完全，試計算反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量；
（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全，計算該KMnO4的純度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應(yīng)：
 Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 → __Na2SO4 + K2SO4+ I2 + 
（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數(shù)，在方框填上反應(yīng)產(chǎn)物
（2）其中氧化劑是    ，若反應(yīng)中有2.5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是    mol；氧化產(chǎn)物為      mol。
（3）該反應(yīng)的過程和機理較復(fù)雜，一般認為發(fā)生以下四步反應(yīng)：
①  IO3- +SO32 -  IO2-  + SO42 -    (反應(yīng)速率慢)
②  IO2- + 2SO32 -   I- + 2SO42 -     (反應(yīng)速率快)
③  5I- +6H+ +IO3-3I2 +3H2O    （反應(yīng)速率快）
④  I2 +SO32 - +H2O  I- + SO42 -+2H+   (反應(yīng)速率快)
根據(jù)上述步驟推測該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_____(填反應(yīng)編號)步反應(yīng)決定。
（4）預(yù)先加入淀粉溶液，由上述四步反應(yīng)可以看出必須在_____離子消耗完后，才會使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)已知離子反應(yīng)：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝    ，R元素在中的化合價是     。
(2)化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

①           在上述有編號的步驟中，需用氧化劑的是      (填編號)。
②完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，按要求標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答問題：
__Na2Cr2O7＋__KI＋__HCl——__CrCl3＋_NaCl＋__KCl＋__I2＋(用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目)
當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知下列兩個反應(yīng)：①Fe+H2SO4（�。�====FeSO4+H2↑；
②Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2 ↑ +2H2O。試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中       元素被還原，反應(yīng)②中       元素被還原。（填元素符號）
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2g H2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是       。
（3）反應(yīng)②中生成32g SO2氣體時，消耗H2SO4的質(zhì)量是        g ，其中有        g H2SO4作為氧化劑被還原。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（  ）
A．2:1B．1:2C．3:1D．1:3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下硝酸銨受熱分解的方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

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