（共14分） 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？（填“有影響”或“無影響”）      。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？       ，理由是          ；

（2）圖中△H=          KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式                   ；

（4）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1,則υ（O2）=           mol·L-1·min-1、υ(SO3)=                mol·L-1·min-1；

（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H         （要求計算過程）。

 

 

解析:（1）反應物能量、生成物能量；無影響，降低，因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低。（各1分）

（2）-198；（1分）

（3）SO2 +V2O5=SO3+2VO2；4VO2+ O2=2V2O5；（4分）

（4）0.025 ；0.05。（各1分）

（5）S(s)+O2(g) =SO2(g) △H1=-296 KJ·mol-1 ,SO2(g)+O2(g) =SO3(g)△H2=-99KJ·mol-1 

3 S(s)+O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185KJ·mol-1（2分）

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（共14分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？（填“有影響”或“無影響”）       。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？        ，理由是           ；

（2）圖中△H=          KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式                    ；

（4）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1,則υ（O2）=           mol·L-1·min-1、υ(SO3)=                 mol·L-1·min-1；

（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H         （要求計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（每空2分，共14分）某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六種離子。

甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_____________。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。

（1）如果在廢水中加一定量       (選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生反應，離子方程式是                     ，并且能夠回收其中的金屬       （填寫金屬元素符號）。

（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出兩個離子方程式：                        ；                   。經(jīng)過濾后的廢水主要含       ，可用來澆灌農(nóng)田。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共14分）A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且相對分子質量B＞A＞C，已知有機物A的結構簡式為：

(1)A既能和NaOH溶液反應，又能和NaHCO3溶液反應，寫出A和 NaHCO3溶液反應的化學方程式______               __________。

(2)①有機物B在濃硫酸存在條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯(如下圖)則有機物B的結構簡式為               _。

②等物質的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為___           _____。

(3) 1molA、C完全燃燒，消耗O2的質量相等,且1molC能和1molNa完全反應，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結構簡式_____                      ___，寫出C與濃溴水的反應的化學方程式                                                                           。

(4)D和B互為同分異構體，且知其苯環(huán)上連有三個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，D不與NaHCO3溶液反應，能與Na和NaOH反應，等質量的D消耗Na和NaOH的物質的量之比為2∶3，則D的結構簡式為                       、                     。(只寫二種)

 

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科目：高中化學 來源：2010年寧夏高三上學期第一次月考化學試題 題型：填空題

（共14分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？（填“有影響”或“無影響”）       。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？        ，理由是           ；

（2）圖中△H=          KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式                    ；

（4）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1,則υ（O2）=           mol·L-1·min-1、υ(SO3)=                 mol·L-1·min-1；

（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H         （要求計算過程）。

 

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