Question

【題目】通常狀況下，、和是三種氣態(tài)單質。的組成元素是第3周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；和均由元素組成，能氧化，反應的離子方程式為。

（1）寫出物質的分子式：______，______，______。

（2）與的關系是______（填序號）。

a．互為同位素 b．屬于同一物質

c．互為同素異形體 d．互為同分異構體

（3）導致大氣中減少的主要物質是______。

（4）將和二氧化硫分別通入品紅溶液中，都能使品紅溶液褪色。利用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法是________________________。

（5）舉例說明的氧化性比硫單質的氧化性強：________________________（用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】 c 氟氯烴（或氟利昂） 加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則通入的氣體為；若溶液不變紅，則通入的氣體是 （其他合理答案也可）

【解析】

通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質，X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，則X為Cl2；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應，由元素守恒可知，Y、Z為O元素的同素異形體，R為O元素；可推知Y為O3、Z為O2；據此分析解答。

(1)根據上述分析，X、Y和Z的分子式分別為Cl2、O3、O2，故答案為：Cl2；O3；O2；

(2)Y為O3、Z為O2，都是由氧元素形成的結構不同的單質，二者互為同素異形體，故答案為：c；

(3)氟利昂能夠破壞臭氧層，導致大氣中減少，故答案為：氟氯烴(或氟利昂)；

(4)將O3和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色，由于臭氧具有強氧化性，褪色后的溶液不能恢復原來的顏色，二氧化硫是與有色物質結合生成無色不穩(wěn)定的物質，加熱后恢復原來的顏色，因此用褪色的溶液區(qū)別O3和二氧化硫的實驗方法為：加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3，故答案為：加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3；

(5)氯氣的氧化性比硫單質的氧化性強，能夠將硫從硫化氫(或氫硫酸)中置換出來，反應的化學方程式為：H2S+Cl2═S+2HCl，故答案為：H2S+Cl2═S+2HCl。