Question

在KCl、MgCl₂、Mg（NO₃）₂形成的混合溶液中，c（K⁺）=0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.15mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，則c（NO₃^-）為（　�。�

• A、0.05 mol/L
• B、0.20 mol/L
• C、0.30 mol/L
• D、0.40 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：守恒法

分析：溶液呈電中性，溶液中c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+c（NO₃^-），據(jù)此計算．

解答： 解：溶液呈電中性，溶液中c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+c（NO₃^-），
則：0.1mol/L+2×0.15mol/L=0.2mol/L+c（NO₃^-），
解得c（NO₃^-）=0.2mol/L，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，注意電解混合溶液中離子濃度計算經(jīng)常要用電荷守恒解答．