將足量CO2通入下列溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ）

A．K＋、SiO32-、Cl－、NO3-

B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42-

C．Na＋、S2－、OH－、SO42-

D．Na＋、CO32-、CH3COO－、HCO3-

 

B

【解析】將足量CO2通入各項(xiàng)溶液中，A中SiO32-會(huì)變成H2SiO3沉淀，C中OH－會(huì)生成HCO3-，D中CO32-會(huì)轉(zhuǎn)化為HCO3-，故B正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是（ ）

A．Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液都呈酸性

B．X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物

C．上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離

D．W的單質(zhì)可從Z的最簡(jiǎn)單氫化物中置換出Z的單質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A．有0.09 mol的硫酸被還原

B．有0.045 mol的硫酸被還原

C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余

D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗

B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙

D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-1練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了證明一氧化碳具有還原性，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：

(1)裝置B中最適宜的試劑是 。

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 。

(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是 ， 。

(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性，應(yīng)在上圖中裝置 與 之間連接下列裝置中的 (填序號(hào))。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①SiO2→Na2SiO3

②CuSO4→CuCl2

③SiO2→H2SiO3

④CuO→Cu(OH)2

⑤Na2O2→Na2SO4

A．①和② B．③和④ C．②③④ D．②③④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-4練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol

溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)

B．a/2 mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0

C．沉淀的質(zhì)量為49 a g

D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，

則A、B、C分別為(　　)

 

A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2

C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．由反應(yīng)可確定氧化性：HClO3＞O2

B．由非金屬性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4

C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol電子

 

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