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一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）甲組同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①儀器a的名稱為___________。

②無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

③裝置B的主要作用是_____________。

（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____。

②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑，觀察實驗現象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現象是____________。

（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3Cl中的鹵素原子。相關數據如下表：

將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現淡黃色沉淀。請依據表中數據解釋原因__________________。

練習冊系列答案
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元素M的最高正價和負價的絕對值之差為6，M、N的離子具有相同的電子排布，則M、N所形成的化合物可能是(　　)

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、C的原子序數的差是8，A原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大。下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C

B. 元素A與B只能形成一種化合物

C. 元素B與D形成的化合物是離子化合物

D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＞D

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有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、SO42－，現取兩份100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。以下推測不正確的是

A. 原溶液一定不存在Cu2＋

B. 不能確定原溶液是否含有K＋

C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1

D. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋) ∶n(Al3＋)∶n( NH4＋)＝1∶1∶1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對反應A + 3B = 2C來說，下列反應速率中最快的是

A. υ(A)＝0.3 mol/(L·min) B. υ(B)＝0.6 mol/(L·min)

C. υ(C)＝0.7 mol/(L·min) D. υ(A)＝0.005 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1某烴完全燃燒時生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結構中只含有兩個-CH3，則該物質的結構（考慮順反異構）最多有

A. 8種 B. 9種 C. 10種 D. 11種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關說法中，正確的是

A. 實驗室制乙烯，加熱時要注意使溫度緩慢上升到170℃

B. 實驗室制乙塊時可用飽和食鹽水代替水，以加快反應速率

C. 制取硝基苯時，溫度計應放在反應混合液中且溫度應控制在50～60℃

D. 將一鹵乙烷和NaOH乙醇溶液混合共熱后，向混合液加硝酸酸化、再加AgNO3，若出現談黃色沉淀，可說明該鹵代烴為溴乙烷

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香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體。用a無水硫酸銅、b澄清石灰水、c紅熱氧化銅、d生石灰、e品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是

A．混合氣→a→e→e→b→d→c

B．混合氣→c→d→e→e→a

C．混合氣→a→e→b→a→d→c

D．混合氣→b→e→a→d→c

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考（一）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

以含有Ca2+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ、Brˉ 等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴。流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱是______，所用主要玻璃儀器的名稱是_________、_________；需要選擇的試劑是____________（填序號）。

a．乙醇 b．苯 c．四氯化碳 d．裂化汽油

（2）通氯氣反應的離子方程式__________________________________。

（3）證明SO42ˉ完全沉淀的方法是______________________________。

（4）CaO用來調節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由下表中數據可知，理論上應控制pH范圍是__________。

開始沉淀時

沉淀完全時

Mg2+

pH=9.6

pH=11.0

Ca2+

pH=12.2

c(OH-) =1.8mol/L

（5）操作Ⅱ用下圖所示操作______________實現（填“能”或“不能”）。原因是______________________________（用化學方程式解釋）。

（6）工業(yè)上用惰性電極電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂來冶煉鎂，不能直接電解氯化鎂溶液的原因是___________________________（用離子方程式表示）。

（7）在探究Mg(OH)2溶解性的實驗中，發(fā)現向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后濁液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原因_________________________________。

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