Question

8．25℃時，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液的pH=10，下列說法正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）（　�。�

• A． 此時溶液中NH₃•H₂O的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a-0.01}{2}$+10^-10-10^-4mol/L
• B． 溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． 此時水的電離程度最大
• D． 25℃時NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$（mol/L）

Answer 1

分析 A．溶液中（Cl^-）=0.005mol/L，c（H⁺）=10^-10mol/L，c（OH^-）=10^-4mol/L，結(jié)合電荷守恒分析；
B．根據(jù)電荷守恒分析；
C．溶液中銨根離子濃度最大時，水的電離程度最大；
D．根據(jù)K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$計算．

解答 解：A．溶液中（Cl^-）=0.005mol/L，c（H⁺）=10^-10mol/L，c（OH^-）=10^-4mol/L，已知電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.005mol/L+10^-4mol/L-10^-10mol/L，所以c（NH₃•H₂O）=$\frac{a}{2}$mol/L-c（NH₄⁺）=$\frac{a-0.01}{2}$+10^-10-10^-4mol/L，故A正確；
B．已知電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞（Cl^-），故B錯誤；
C．a(chǎn) mol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)生成氯化銨時，溶液中銨根離子濃度最大，水的電離程度最大，等體積混合溶液的pH=10，顯堿性，氨水電離的氫氧根離子抑制了水的電離，水的電離程度不是最大，故C錯誤；
D．溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.005mol/L+10^-4mol/L-10^-10mol/L，c（NH₃•H₂O）=$\frac{a}{2}$mol/L-c（NH₄⁺）=$\frac{a-0.01}{2}$+10^-10-10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-4mol/L，則K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{1.02×1{0}^{-6}}{a-9.8×1{0}^{-3}}$，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷和定量計算，題目難度稍大，明確溶液中的電荷守恒、電離常數(shù)的計算是解答本題關(guān)鍵，注意把握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．