Question

6．將鐵和氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余．向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化．為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₂，共消耗3mol•L^-1的氫氧化鈉溶液200mL，原硫酸溶液的濃度是（　�。�

• A． 1.5mol•L^-1
• B． 2mol•L^-1
• C． 2.5mol•L^-1
• D． 3mol•L^-1

Answer 1

分析 將鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體，向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，說明生成硫酸亞鐵，中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成氫氧化亞鐵，產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），據(jù)此計(jì)算n（H₂SO₄），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：將鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體，向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，說明生成硫酸亞鐵，中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成氫氧化亞鐵，產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），
故n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.2L×3mol/L=0.3mol，故c（H₂SO₄）=$\frac{0.3mol}{0.15L}$=2mol/L，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，注意利用守恒法進(jìn)行計(jì)算．