11．X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為H2X04和HY04．R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢．下列關(guān)系正確的是（　　）
A．原子半徑X＞YB．氫化物穩(wěn)定性H2X＞HY
C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R＜MD．溶液堿性ROH＜MOH

分析 X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為H2X04和HY04，X、Y最高正化合價分別為+6、+7，則X為S元素，Y為Cl，R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢，金屬性R＞M，R為Na、M為Li，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為H2X04和HY04，X、Y最高正化合價分別為+6、+7，則X為S元素，Y為Cl，R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢，金屬性R＞M，R為Na、M為Li．
A．X為S元素，Y為Cl，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑X＞Y，故A正確；
B．非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性H2S＜HCl，故B錯誤；
C．R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢，金屬性R＞M，同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，故質(zhì)子數(shù)R＞M，故C錯誤；
D．R為Na、M為Li，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性NaOH＞LiOH，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D．硬水中含有較多的Ca2+?Mg2+?HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+?Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列圖示的實驗操作不能實現(xiàn)相應實驗目的是（　�。�
A．
證明裝置的氣密性良好
B．
證明乙醇與濃H2SO4共熱生成了大量乙烯
C．
證明SO2有還原性
D．
用飽和食鹽水與CaC2制備并收集C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．
根據(jù)上述晶胞結(jié)構(gòu)回答下列問題：
（1）62 g白磷（P4）含δ鍵的物質(zhì)的量為3mol，白磷在氧氣中燃燒可以生成X、Y兩種氧化物．X分子可以看成是白磷分子中每個磷磷鍵之間插入1個氧原子，X分子式為P4O6．Y分子可以看成X分子中每個磷原子再形成1個磷氧雙鍵，則Y分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為4：1
（2）上述晶體中，不存在的晶體類型是原子晶體
 （3）上述晶體中，配位數(shù)為8的晶體是鉀、氯化銫（填名稱）．
（4）氯化鈉晶體、氯化銫晶體中熔點較高的是氯化鈉晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述和推論正確的是（　　）
 選項 敘述 結(jié)論
 A 由次氯酸可制得鹽酸 酸性：HClO＞HCl
 B 原電池中負極金屬的活動性，比正極強 鎂、鋁作電極與NaOH溶液組成原電池時，鎂作負極
 C-OH可與Na反應生成H2 可通過加鈉凝聚是否具有氣泡產(chǎn)生的方法鑒別乙醇的水溶液和乙酸的水溶液
 D 溶解度小的沉淀易向更小的沉淀轉(zhuǎn)化 向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y為金屬元素，W與Y的原子序數(shù)相差5，下列說法正確的是（　　）
A．X離子的氧化性大于Y離子B．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
C．含Y的鹽溶液一定顯酸性D．X離子的半徑小于W離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．只用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有機物的溶液，這種試劑是（　�。�
A．新制生石灰B．新制氫氧化銅C．濃溴水D．銀氨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有以下6種常見晶體：A 冰醋酸  B．冰晶石（Na3AlF6）  C 螢石（CaF2）  D重晶石（BaSO4）  E 金剛石  F 鎢晶體．請回答下列問題：
（1）A～E這5種晶體融化時不破壞化學鍵的是A．（填字母，下同）
（2）晶體狀態(tài)和熔融狀態(tài)都能導電的晶體是F．
（3）含離子鍵、配位鍵的晶體是B．
（4）含非極性鍵的晶體是E．含陽離子不含陰離子的晶體是F．
（5）上述晶體中含離子鍵的晶體是BCD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇既是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料．工業(yè)上通過CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生產(chǎn)甲醇．
（1）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入1mol CO和2mo1H2，發(fā)生上述反應，10分鐘時反應達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
①前10分鐘生成甲醇的平均反應速率為0.05mol/（L．min）；已知該反應在低溫下能自發(fā)進行，則反應的△H為＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②下列關(guān)于上述反應的敘述，不正確的是BDE（填字母編號）．
A．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（CO）將變大
B．達到平衡時，移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應速率加快
C．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則該反應達到平衡狀態(tài)
D．反應過程中生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等則該反應達到平衡狀態(tài)
E．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CO的轉(zhuǎn)化率
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示．
①在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是270℃．
②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K=4．
（3）利用甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源氫氣，已知：
CH3OH （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?CO2（g）+2H2 （g）△H1=-192.9kJ．mol-l
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）△H2=-120.9kJ．mol-1
則甲醇與水蒸氣催化重整反應：CH3OH　（g）+H2O�。╣）?CO2（g）+3H2（g） 的焓變△H3=-70kJ．mol-1．
（4）有人設計甲醇一空氣燃料電池的示意圖如圖2所示，工作時負極的電極反應式可表示為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有下列離子的溶液：
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時間后，標況下當兩極收集到相同體積的氣體時，陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g （忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．

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