【題目】實(shí)驗(yàn)室根據(jù)“侯氏制堿法”原理制備少量NaHCO3：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。其實(shí)驗(yàn)包括制取氨氣→ 制取NaHCO3→分離NaHCO3→干燥NaHCO3 四個(gè)步驟。下列實(shí)驗(yàn)必須選用的主要儀器正確的是：

A. 制取氨氣，可選用②③

B. 制取NaHCO3，可選用④⑦⑨

C. 分離NaHCO3，可選用④⑤⑥⑦

D. 干燥NaHCO3，可選用②③⑦⑧

【答案】A

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl和Ca(OH)2，固體加熱，選擇儀器②③，A項(xiàng)正確；

B.制取NaHCO3，在飽和氯化鈉溶液中依次通入NH3和CO2，只需要⑨，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.分離NaHCO3，過濾，需要④⑤⑦，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.干燥NaHCO3，干燥固體，需要①②⑦⑧，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A. 油脂B. 酶C. 纖維素D. 葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀并分析體檢報(bào)告，(1mmol=1×10-3mol，1mg=1×10-3g)下列說法不正確的是（ ）

A. 報(bào)告單表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量濃度

B. 報(bào)告單各項(xiàng)目指標(biāo)的物理量只有胱抑素C不是物質(zhì)的量濃度

C. 根據(jù)以上體驗(yàn)報(bào)告可以診斷為缺鈣

D. 若另外某人血液中葡萄糖（C6H12O6，簡稱血糖，相對(duì)分子質(zhì)量為180）的指標(biāo)單位為mg/L，檢查結(jié)果為360mg/L，經(jīng)換算，結(jié)合以上參考范圍，可診斷為高血糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的陰、陽極填充物又被稱為鉛膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池需要回收的部分，通過回收鉛膏可制備聚氯乙烯塑料的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O)，其工藝流程如下：

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)加入Na2CO3 溶液的目的是______________________________________；漿液中PbO2 轉(zhuǎn)化為PbCO3 的離子方程式是_____________________________________。

(2)從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品，若測定該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的儀器有：三腳架、托盤天平、瓷坩堝、干燥器 、 酒精燈，還需要的儀器有(填序號(hào))

____________。

A .坩堝鉗 B .泥三角 C .燒杯 D .蒸發(fā)皿

(3)物質(zhì)X 是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是_______，若其中殘留SO42-過多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是__________________________。

(4)硝酸溶解時(shí)，“酸溶”的效率與溫度、硝酸的濃度關(guān)系如圖所示。濃度：c1____________ c2(填“大于”“小于”或“等于”)。溫度高于T0 時(shí)，浸出率降低最有可能原因是___________________ 。

(5)若鉛膏的質(zhì)量為78g，假設(shè)漿液中PbO2 和PbSO4 全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，且PbO 未發(fā)生反應(yīng)；硝酸溶解時(shí)共收集到5.6 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最后獲得90.9g PbSO4，則鉛膏中PbO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________％(假設(shè)流程中原料無損失，小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有wg Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. ×100% B. ×100%

C. % D. %

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中迅速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)制備K2FeO2并探究其性質(zhì)。

(一)K2FeO4的制備

該小組用下圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置略)。

(1)以上裝置圖中有一處明顯的錯(cuò)誤請(qǐng)你幫助指出來：___________。B中應(yīng)盛裝的試劑是___________。

(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)C中發(fā)生的反應(yīng)有Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，還有生成K2FeO4的反應(yīng)。寫出得到紫色固體K2FeO4的化學(xué)方程式：___________。

(二)性質(zhì)探究

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體得到固體物質(zhì)K2FeO4。

(4)絮凝實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)結(jié)合方程式，說明K2FeO2的凈水原理：___________。

(5)乙同學(xué)取少量K2FeO4，向其中滴入稀鹽酸發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃綠色氣體。產(chǎn)生黃綠色氣體的原因可能是____。

(6)丙同學(xué)取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和適量H2SO4的混合溶液，振蕩后溶液呈紫色，丙同學(xué)認(rèn)為氧化性FeO42－>MnO4－。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證丙同學(xué)的結(jié)論是否正確：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：

（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化學(xué)式)。

（2）請(qǐng)寫出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①加入試劑I: ____________________________。

②加入鹽酸：______________________________________________________.

（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。

（4）如何對(duì)操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌：________________________。

（5）經(jīng)過操作b后，如何檢驗(yàn)所得溶液中的SO42-已除去：______________。

（6）若上述流程中未進(jìn)行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點(diǎn)，其中將CO2和H2合成甲醇及甲醚(CH3OCH3)具備相對(duì)成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關(guān)反應(yīng)（熱效應(yīng)都是在25℃，1.01×105Pa下測定）：

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H1 = -49.01KJ/mol

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H2 = -24.52KJ/mol

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H3 = -41.17KJ/mol

(1)工業(yè)上用CO2和H2合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________，在一定條件下反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OCH3的濃度為c1，若此時(shí)體積壓縮為原來的一半，再次平衡時(shí)的濃度c2,則c2__________c1（填“>”、“<”或“=”）

(3)在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說發(fā)正確并可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。

A．容器內(nèi)氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變；

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；

C．相同時(shí)間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；

D．甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等

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