【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑?捎米骶勐纫蚁┑臒岱(wěn)定劑。以100.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。請回答下列問題
(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3,反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(2)濾液3中的主要溶質(zhì)為_____________(填化學(xué)式)。
(3)步驟③酸溶時(shí),鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為____________________。
(4)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,則此時(shí)c(SO42-)為___________mol·L-1
(5)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.50 t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80.00%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。[已知:三鹽(3PbO·PbSO4·H2O)的相對分子質(zhì)量為990,注意保留正確的有效數(shù)字]
【答案】CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3 Na2SO4 3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O HNO3 1.0×10-3 4 PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O 51.75%
【解析】
以100.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽:向鉛泥中加Na2CO3溶液是將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3,Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s),所以濾液Ⅰ的溶質(zhì)主要是Na2SO4和過量的Na2CO3,Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下反應(yīng):3Pb+8HNO3=Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O、PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+CO2↑+H2O、PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O,均轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2,Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸,過濾的濾液為HNO3,可循環(huán)利用,向硫酸鉛中加入氫氧化鈉合成三鹽和硫酸鈉,,濾液3主要是硫酸鈉,洗滌沉淀干燥得到三鹽,以此解答該題。
(1)由題可知,碳酸鉛的Ksp小于硫酸鉛,故加入碳酸鈉的目的是將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,屬于沉淀的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的離子方程式為;
故答案為:;
(2)根據(jù)元素守恒,故可知濾液3的主要溶質(zhì)是;
答案為:;
(3)鉛與硝酸反應(yīng)生成 和,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平即可,;
答案為:;
(4)、和在可以在硝酸的作用下生成,而可以在稀硫酸的作用下生成、,其中可以重復(fù)使用;由于,而,則可算出;
故答案為:;;
(5)步驟⑥參與反應(yīng)的物質(zhì)為:和,該反應(yīng)的方程式為:,若得到純凈干燥的三鹽49.5t,可算出含鉛的質(zhì)量為 。設(shè)鉛泥中含鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則100t鉛泥中鉛元素為100,而鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,有41.4t,即,解得;
故答案為:;。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 38.4g 銅與適量濃硝酸恰好反應(yīng)生成氮的氧化物,這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示:
下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. 若濃硝酸體積為 200mL,則其物質(zhì)的量濃度為 11mol/L
B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí), NO2、N2O4 僅作還原劑
C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2
D. 硝酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
⑥能夠快速、微量、精確地測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法
A.①⑤⑥B.②③④C.③⑤⑥D.④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用電滲析法對該海水樣品進(jìn)行淡化處理,如右圖所示。下列說法正確的是
A. b膜是陽離子交換膜
B. A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC
D. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-,據(jù)此判斷,以下敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)
B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
C.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
D.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.12.4 g白磷(P4)中所含的P-P鍵數(shù)目為0.6 NA
B.40 g SiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA個(gè)
C.1 mol麥芽糖完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是( )
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰
(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
A.①②④⑥B.①②③C.③⑤⑧D.③⑤⑦
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知p(A)=-lg c(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.a點(diǎn)無ZnS沉淀生成
B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C.CuS和MnS共存的懸濁液中,c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20
D.向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動,c(S2-)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用,關(guān)于其有利因素下列說法中,你認(rèn)為不正確的是( )
A.硅燃燒產(chǎn)物對環(huán)境產(chǎn)生的污染,容易得到有效控制
B.從Si(s)+O2(g)SiO2(s) ΔH=-858.6 kJ·mol-1可知,硅燃燒放出的熱量多
C.自然界中硅的貯存量豐富,可以從自然界直接獲得單質(zhì)硅
D.硅便于運(yùn)輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料之一
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com