Question

11．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
（1）用元素符號標出氧、鈉、鎂、鋁、硫、氯在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）

（2）鋁元素處于周期表中第三周期第IIIA族．
（3）上述六種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）．最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH（填化學式）
（4）寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）用電子式表示鎂和氯氣形成化合物的過程：．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子電子層數(shù)、最外層電子數(shù)確定在周期表中的位置；
（2）鋁原子核外有3個電子層、最外層有3個電子，主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；
（4）鋁與強堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）Mg原子和Cl原子之間通過得失電子形成離子化合物氯化鎂．

解答 解：（1）O元素位于第二周期第VIA族、Na元素位于第三周期第IA族、Mg元素位于第三周期第IIA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S元素位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA族，所以其在周期表中的位置為，
故答案為：；
（2）鋁原子核外有3個電子層、最外層有3個電子，主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以Al位于第三周期第IIIA族，故答案為：三；IIIA；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，除了O元素為，非金屬性最強的元素是Cl元素，則酸性最強的酸是HClO₄，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是金屬性最強的鈉形成的氫氧化鈉，故答案為：HClO₄；NaOH；
（4）鋁與強堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，改成離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）Mg原子和Cl原子之間通過得失電子形成離子化合物氯化鎂，其形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及元素周期律知識、電子式、元素在周期表中的位置確定等知識點，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)即可解答，難點是用電子式表示物質(zhì)形成過程．