下列既有氧化性又有還原性的微粒是（　�。�
A、I-
B、N203
C、Fe3+
D、SiO2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：一般來說，當元素的化合價處于中間價態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性，以此解答該題．
解答： 解：題中N元素的化合價有-3、+1、+2、+3、+4、+5，N203中N元素的化合價處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，
I-只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，
SiO2中Si為+4價，具有氧化性，O為-2價，具有還原性，
故選BD．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于基礎知識的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
B、向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D、用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、100 mL 2.0 mol?L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.2NA
B、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C、標準狀況下，2.24L庚烷含有的分子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，NO2與足量H2O反應生成0.1molNO，則轉移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖實驗現(xiàn)象預測或實驗操作或實驗原理正確的是（　�。�
A、實驗Ⅰ：聞氣味
B、實驗Ⅱ：過濾
C、實驗Ⅲ：左邊的棉球呈橙色，右邊的棉球呈藍色，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D、實驗Ⅳ：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的分離可用分液漏斗的是（　�。�
A、乙醇和水
B、苯和水
C、硫酸鋇與食鹽水
D、由海水蒸發(fā)獲得淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A、Na-K合金常溫下呈液態(tài)，可做核反應堆的導熱劑
B、Na2O和Na2O2其陰陽離子個數(shù)比相等，Na2O在空氣中加熱會變成淡黃色的Na2O2
C、Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性，物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其PH前者大
D、Na2CO3和NaHCO3兩固體可用加熱法鑒別，Na2CO3和NaHCO3兩溶液可滴加Ba（OH）2溶液來鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應達到平衡，各物質的濃度不可能為（　�。�
A、c（X2）=0.15 mol/L
B、c（Y2）=0.9 mol/L
C、c（Z2）=0.3 mol/L
D、c（Q2）=0.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質及應用說法正確的是（　�。�
A、過量的銅與濃硝酸反應可生成NO
B、Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
C、Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到
D、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有關該反應的說法正確的是（　　）
A、反應后溶液質量一定增加
B、該金屬可能是鐵
C、R的活潑性比Ag弱
D、R表面有固體析出

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