從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是

A.Mg                        B.K                         

C.Br2                              D.I2


【答案】C

【解析】本題主要考查海洋中的元素及物質(zhì)存在的狀態(tài)，海水中除含H、O兩種元素外，還含有Cl、Na、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、Sr等元素，顯然可制取所要求的4種單質(zhì)，其中只有Br2單質(zhì)為液體，故本題答案為C。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。

（1）請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = ________________．

（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________．

（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．

①     提出合理假設(shè) ．

假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_____________．

②     設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．

步驟2：

步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，也不用焰色反應(yīng)就能將它們區(qū)別開來的是(　　)

A．AgNO3　　NaCl　　BaCl2　　　NaOH

B．K2CO3  KHCO3  HCl  H2SO4

C．Na2CO3  HCl  Ba(NO3)2  KCl

D．KNO3  NaCl  BaCl2  (NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

(1)Y與Z的關(guān)系是（選填字母）_______。

   a.同位素       b.同系物       c.同素異形體        d.同分異構(gòu)體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。

___________________________________________________________________。

(4)氣體（CN）2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。

①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是__________________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為1g，MmRn質(zhì)量為2g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則MmRn中m:n＝_____________(用含和a的代數(shù)式表示)。

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下列敘述正確的是

A.和互為同位素，性質(zhì)相似

B.常溫下，pH=1的水溶液中Na+、、、Fe2+可以大量共存

C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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下列說法正確的是

A  硅材料廣泛用于光纖通訊

B  工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C  水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D  粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

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短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。

b.甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子。

（1）X的電子式是______________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。

②試管中的試劑是（填寫化學(xué)式）________________________________________。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

______________________________________________________________________。

（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電

子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是____________________。

（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。

(1)硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為                        。

(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為                ；該方法的優(yōu)點(diǎn)是                  。

(3)一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)ρ氨氣×p硫化氫=a(Pa2)，則容器中的總壓為       Pa；

②下圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：

①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；

②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子；

③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。

請(qǐng)回答：

（1）C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是　　　　　　　　　     　。

（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性_________強(qiáng)于__________（填寫化學(xué)式）。

（3）將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

_________________________。

（4）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

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