Question

（1）根據(jù)要求完成下列問題：
有以下物質(zhì)：①SO₂Cl₂  ②C₂H₆  ③CS₂  ④HClO  ⑤H₂O₂含有非極性鍵的非極性分子是

 

；以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是

 

；以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是

 

；以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是

 

；
（2）1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學(xué)家．O₃能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間．O₃分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角116.5℃．三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵--三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：
①臭氧與氧氣的關(guān)系是

 

．
②下列與O₃分子的結(jié)構(gòu)相似的是

 

．
A．H₃O⁺   B．CO₂   C．NO₂^-   D．BeCl₂
③分子中某原子上沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O₃分子有

 

對孤對電子．
④O₃分子是否為極性分子

 

（是或否）．

Answer 1

考點：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
（1）①根據(jù)同素異形體的概念判斷；
②根據(jù)分子中中心原子的價層電子對數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型；
③根據(jù)孤對電子的概念及臭氧分子結(jié)構(gòu)分析；
（4）分子中正負電荷中心不重合，這樣的分子為極性分子；分子中正負電荷的重心重合，則為非極性分子．

解答： 解：（1）①SO₂Cl₂中含有極性鍵，結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，是四面體形結(jié)構(gòu)；
②C₂H₆中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；
③CS₂中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；
④HClO中含有極性鍵，結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，具有V型結(jié)構(gòu)；
⑤H₂O₂中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，
故答案為：②；③；①；④；
（2）①臭氧與氧氣具有是同種元素形成的不同種單質(zhì)，屬于同素異形體；
故答案為：同素異形體；
②O₃分子的結(jié)構(gòu)如圖，在臭氧O₃中，中心的氧原子以sp²雜化，與兩旁的配位氧原子鍵合生成兩個σ鍵，使O₃分子呈V形；
A、H₃O⁺中含有3對σ鍵，1對孤電子對，O原子sp³雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A錯誤；
B、CO₂為含有4個σ鍵，沒有孤電子對，為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故B錯誤；
C、NO₂^-中O含有2個σ鍵，1對孤電子對，為sp²雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，故C正確；
D、BeCl₂含有2個σ鍵，沒有孤電子對，為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故D錯誤；
故選：C；
③臭氧分子中，中間的氧原子含有1對孤電子對，兩邊的各含有2對孤電子對，所以總共5對孤電子對，
故答案為：5；
④O₃中的中心O原子為sp²雜化，理想模型為平面三角形，分子構(gòu)型為V型，而且O₃形成的是三中心四電子大π鍵，空間構(gòu)型不對稱．正負電荷重心不重合，所以是極性分子；
故答案為：是；

點評：本題考查了分子的結(jié)構(gòu)及極性分子、同素異形體的判斷，注重了基礎(chǔ)知識的考查，難度中等．