【題目】下列醇既能發(fā)生消去反應，又能被氧化為醛的是（ ）
A.CH3OH
B.
C.
D.

【答案】D
【解析】解：醇能發(fā)生消去反應，說明連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，醇能被氧化生成醛，說明醇羥基位于邊上，
A．甲醇中只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；
B.2﹣丙醇被氧化生成酮而不是醛，故B錯誤；
C．該分子中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；
D．該分子中醇羥基位于邊上且連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應、能被氧化生成醛，故D正確；
故選D．
【考點精析】通過靈活運用有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組依據(jù)反應AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計如圖1原電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響．測得電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A.pH＞0.68時，甲燒杯中石墨為負極
B.pH=0.68時，反應處于平衡狀態(tài)
C.pH＜0.68時，氧化性I2＜AsO43﹣
D.pH=5時，負極電極反應式為2I﹣﹣2e﹣=I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA
B.0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA
C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D.300mL2molL﹣1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%

B

B原子得到一個電子后3p軌道全充滿

C

C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X

D

D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體

E

E的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料


（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素第一電離能的大小I1（B）I1（Y）．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外電子排布式為 ．
（3）B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性（填“強”或“弱”）．
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ， C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是 ．
（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式： ． 寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應出現(xiàn)黃色渾濁的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飽和的H2S溶液中，微粒濃度最大的是

A.H+B.HS-C.OH-D.H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（　�。�
A.6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量是60g
B.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60g
C.標況下，1mol偏二甲肼的體積為22.4L
D.6g偏二甲肼中電子數(shù)目為6NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時負極反應為：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2
B.充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4molL﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．
（1）生成沉淀的化學方程式為： ．
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度：c（H2SO4）= ．
（3）該HCl氣體在標準狀況下的體積為mL．
（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO310H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，消耗Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 漂白粉中的有效成分為次氯酸鈣，在空氣中可以長時間放置而不變質(zhì)
B.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>
C.美國紐約冬季城市供暖使用的主要能源是天然氣，天然氣屬于不可再生能源
D.虎門銷煙中用到了大量的生石灰，將生石灰投入銷煙池的海水中，海水開始翻騰，這是一個物理變化

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