Question

H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（　　）
已知：

• A、H₂、I₂和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
• B、斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
• C、相同條件下，1 mol H₂（g）和1mol I₂（g）總能量小于2 mol HI （g）的總能量
• D、向密閉容器中加入2 mol H₂（g）和2 mol I₂（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、HI分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；
B、依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量分析判斷；
C、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．

解答： 解：A、HI分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到斷開(kāi)2mol H-I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故B正確；
C、H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-a kJ?mol^-1 ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H₂和2mol I₂，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的焓變分析，化學(xué)鍵與焓變關(guān)系的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握原理和基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．