Question

（共18分）如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是 處（用字母表示）。

（2）通過B是為了除去 ，在B中應(yīng)加入 ；通過C是為了除去 。

（3）寫出D、F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。

（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請計算：

①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出A中的電子轉(zhuǎn)移情況 。

②消耗MnO2的物質(zhì)的量 。

③被氧化的HCl的物質(zhì)的量 。

 

Answer 1

（1）B （2）HCl 飽和食鹽水 水蒸氣(水) （各1分）

（3） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （各2分）

（4）（各2分）

①。②0．15mol ③0．3mol

【解析】

試題分析：（1）B裝置是除去氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫，裝置中導(dǎo)管短進長出，洗氣裝置除雜質(zhì)要遵循長進短出，所以B裝置錯誤；故答案為B；（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=HCl + HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體；水蒸氣和鐵在高溫的條件下反應(yīng)干擾實驗，利用濃硫酸的吸水性，用濃硫酸干燥氯氣，故答案為：HCl；飽和食鹽水；水蒸氣；（3）氯氣有強氧化性，能把變價金屬氧化成最高價態(tài)，所以氯氣和鐵反應(yīng)的生成物是氯化鐵；氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，所以可用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，

故答案為：；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）①氧化還原反應(yīng)根據(jù)氧化劑和還原劑可以分為：完全氧化還原反應(yīng)和部分氧化還原反應(yīng)，這是一個部分氧化還原反應(yīng)，化合價降低元素是Mn元素，二氧化錳為氧化劑，化合價升高元素是Cl元素，HCl是還原劑，但氯化氫部分（50%）被氧化，故答案為：

；

②由反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O系數(shù)比得：n（MnO2）=n（Cl2）3．36L÷22．4L、mol==0．15mol，故答案為：0．15mol； ③由反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O系數(shù)比得：被氧化的HCl的物質(zhì)的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0．15mol=0．3mol，

考點：化學(xué)實驗和有關(guān)物質(zhì)的量的計算。