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常溫下,將0.1mo1?L-1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍,下列有關敘述正確的是( 。
A、CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B、CH3COO-與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C、CH3COO-與H+的濃度之積減小為原來的0.1
D、CH3COOH與CH3COO-的濃度之和減小為原來的0.1
考點:弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:醋酸為弱酸,不能完全電離,加水稀釋促進電離,電離程度增大,但溫度不變,則電離平衡常數(shù)不變,以此解答.
解答: 解:A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,則平衡常數(shù)不變,故A錯誤;
B.加水稀釋促進電離,則溶液總H+的濃度大于原來的
1
10
,由K=
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
不變可知,CH3COO-與CH3COOH的濃度之比小于原來的10倍,故B錯誤;
C.加水稀釋時,醋酸進一步電離,則CH3COOH濃度小于原來的0.1,由K=
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
不變可知,CH3COO-與H+的濃度之積小于原來的0.1,故C錯誤;
D.由物料守恒可知,CH3COOH與CH3COO-的濃度之和減小為原來的0.1,故D正確.
故選D.
點評:本題考查弱電解質的電離,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,為高頻考點,注意把握弱電解質的電離特點以及影響因素,結合平衡常數(shù)解答該題,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下對冰醋酸逐滴加水稀釋,發(fā)生如圖變化,圖中Y軸的含義可能是( 。
A、導電能力B、pH
C、氫離子濃度D、溶液密度

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科目:高中化學 來源: 題型:

將Na2CO3和H2O2混合(Na2CO3和H2O2不發(fā)生反應)可用作新型洗滌劑,某化學小組對這種新型洗滌劑進行探究.
I.定性探究該新型洗滌劑加入FeCl3固體產生氣體的成分:
取該洗滌劑100ml,加入25gFeCl3固體,產生大量無色無味氣體,用貯氣瓶收集氣體.請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成該氣體成分的探究過程.
限選試劑:0.10mol?L-1 NaOH、8.0mol?L-1 NaOH、澄清石灰水、0.01mol?L-1KMnO4、0.1mol?L-1KI、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水.
(1)對該氣體成分提出合理假設
假設1:該氣體是O2;假設2:該氣體是
 
;假設3:該氣體是
 

(2)設計實驗方案證明你的假設,在答題卡上按下表的格式完成實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論:
實驗步驟 預期現(xiàn)象與結論
將氣體依次通入盛有
 
、
 
的洗氣瓶中,
 
 
,則假設1成立;
 
,則假設2成立;
 
,則假設3成立.
II.定量實驗探究該新型洗滌劑中Na2CO3和H2O2的質量比:
(3)從圖中選擇適當?shù)膬x器,組裝一套最簡便的裝置,該裝置的連接順序從左至右是(填各接口的字母代號)
 
 
 
 
;

(4)分液漏斗中依次加入的試劑是
 
,測定的物理量是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,該溶液中離子濃度大小關系可能為c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO42②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③
C、0.1 mol?L HA(一元酸)溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-
D、常溫下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則混合溶液中離子濃度的大小順序為:c(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( 。
A、Na+、NH4+、HCO3-、OH-
B、Fe3+、Zn2+、I-、SO42-
C、H+、K+、NO3-、SO42-
D、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗能達到目的是( 。
A、
證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
B、
   石油蒸餾
C、
 實驗室制硝基苯
D、
  實驗室制乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗是研究化學的基礎,圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是( 。
A、
干燥氫氣
B、
吸收氨氣
C、
在鐵制品上鍍銅
D、
配置一定濃度的氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

汽車尾氣凈化中的一個反應如下:NO(g)+CO(g)?
1
2
N2+CO2(g)△H=-373.4kJ/mol在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO,5min后該反應達到平衡,此時N2的物質的量為0.06mol.下列說法正確的是( 。
A、達到平衡后,若只升高溫度,化學平衡正向移動
B、達到平衡后,再通人稀有氣體,逆反應速率增大
C、使用催化劑,平衡常數(shù)不變
D、0~5min內,NO的反應速率為2.4×10-3mol?L-1?min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

向某密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定條件下發(fā)生下列反應:N2+3H2?2NH3,下列說法錯誤的是(  )
A、達到化學平衡時,N2將完全轉化為NH3
B、達到化學平衡時,N2、H2和 NH3的物質的量濃度不一定相等
C、恒溫條件下增大壓強,平衡向正反應方向移動,平衡常數(shù)增大
D、當生成1 mol N2同時又生成 2 mol NH3 時,該反應達到平衡狀態(tài)

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