【題目】某溶液中存在大量的Ba2+、Ag+、NH4+,該溶液中還可能大量存在的離子是
A.OH- B.Cl- C.SO42- D.NO3-
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【題目】下列物質(zhì)在光束照射下能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A. N2B. 稀豆?jié){C. NaC1溶液D. Fe(OH)3
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【題目】食醋(主要成分CH3COOH )、純堿(Na2CO3 )和小蘇打(NaHCO3 )均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知:CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數(shù)(25℃)分別為Ka=1.8×10-5;Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11;Ka=5.0×10-4請回答下列問題:
⑴一定溫度下,向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時,下列說法正確
的是_________(填代號).
a.溶液的pH增大 b.CH3COOH的電離程度增大
c.溶液的導(dǎo)電能力減弱 d.溶液中c(OH-)·c(H+)不變
⑵25℃時,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,則混合液中:
c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______________________
⑶常溫下,將20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1 mol/L HNO2 溶液分別與 20mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖1所示,則表示CH3COOH溶液的曲線是_______(填寫序號);反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)________c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”);
⑷體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示,則HX的電離平衡常數(shù)_________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
⑸25℃時,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7,則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb =___________
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【題目】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2。在該反應(yīng)中
A. 硫元素被氧化
B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
C. 每生成1molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移4mol電子
D. 相同條件下,每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2
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【題目】符合下列條件的有機(jī)物中,同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目最多的是( )
A.分子式為C5H10且能使溴的CCl4溶液褪色
B.分子式為C7H16且含有三個甲基
C.分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液反應(yīng)
D.分子式為C4H10O且能與鈉反應(yīng)
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A、 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、常溫常壓下,22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)約為3 NA
D、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-a kJmol-1。
已知:
下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是( )
A. AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+
B. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C. 混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1
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