Question

15．工業(yè)上可采用電化學(xué)法利用H₂S廢氣制取氫氣，該法制氫過(guò)程的示意圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)生反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl．
（2）反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（3）若電解池中生成5.6L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則理論上在反應(yīng)池中可生成S沉淀的物質(zhì)的量為0.25 mol．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)池中加入的是硫化氫和氯化鐵溶液，生成物中有S沉淀，該反應(yīng)中硫化氫失電子作還原劑，則氯化鐵作氧化劑，被還原生成氯化亞鐵；
（2）電解氯化亞鐵溶液時(shí)，陽(yáng)極上亞鐵離子失電子生成鐵離子；
（3）反應(yīng)池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于電解池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算生成S的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）反應(yīng)池中加入的是硫化氫和氯化鐵溶液，生成物中有S沉淀，該反應(yīng)中硫化氫失電子作還原劑，則氯化鐵作氧化劑，被還原生成氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl，故答案為：H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl；
（2）電解氯化亞鐵溶液時(shí)，陽(yáng)極上亞鐵離子失電子生成鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故答案為：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺；
（3）反應(yīng)池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于電解池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，n（H₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得生成n（S）=$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol，
故答案為：0.25．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖片分析判斷及計(jì)算能力，注意（1）中方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．