Question

17．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
• B． 元素周期律的實(shí)質(zhì)是因?yàn)樵�素原子最外層電子�?shù)由1→8周期性變化而引起的
• C． 半徑由大到小、氧化性由弱到強(qiáng)的是K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而還原性由弱到強(qiáng)的則是I^-、Br^-、Cl^-、F^-
• D． 某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為R₂O₅，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，則R的相對原子質(zhì)量為28

Answer 1

分析 A．元素的化學(xué)性質(zhì)由價電子決定，而不是相對原子質(zhì)量；
B．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱；
D．由“某元素的最高價氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合價為+5價；則它跟氫生成的氫化物的化學(xué)式為RH₃，根據(jù)氫化物中含氫為8.82%，可以計算出R的相對原子質(zhì)量．

解答 解；A．元素的化學(xué)性質(zhì)由價電子決定，而不是相對原子質(zhì)量，故A錯誤；
B．元素周期律指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）的增加呈周期性變化的規(guī)律，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，I^-、Br^-、Cl^-、F^-還原性由強(qiáng)到弱，故C錯誤；
D．由“某元素的最高價氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合價為+5價；則它的氫化物的化學(xué)式為RH₃，設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，則$\frac{3}{3+x}$×100%=8.82%，解得：x=31，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)AD為解答的易錯點(diǎn)，把握規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．