Question

一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ/mol （a＞0）．經(jīng)過60s達(dá)平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol．下列說法中錯誤的是（　　）

A．用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol?L^-1?min^-1

B．若再充入1molZ，重新達(dá)平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)

C．達(dá)平衡后，實際放出的熱量為bkJ，則b=a

D．若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量不會增大

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)平衡計算Z物質(zhì)的濃度，然后計算化學(xué)反應(yīng)速率，利用等效平衡來分析X的體積分?jǐn)?shù)不變，利用熱化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的意義及化學(xué)平衡來分析反應(yīng)放出的熱量，并利用PV=nRT來分析體積的變化引起的物質(zhì)的量的變化．

解答：解：A、開始的反應(yīng)物為X、Y，經(jīng)過60s達(dá)平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol，則轉(zhuǎn)化的Y為0.8mol，生成的Z為2.4mol，Z的濃度為

2.4mol

2L

=1.2mol/L，
則用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

1.2mol/L

1min

=1.2mol?L^-1?min^-1，故A說法正確；
B、當(dāng)Y為氣體時，再充入1molZ，極限轉(zhuǎn)化為X、Y，則與起始的物質(zhì)的量之比相同，則在恒溫恒容下重新達(dá)平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故B說法正確；
C、因熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為物質(zhì)完全反應(yīng)時放出的能量，而達(dá)到化學(xué)平衡時不能完全轉(zhuǎn)化，則放出的熱量bKJ＜aKJ，故C說法錯誤；
D、由PV=nRT可知，在一定條件下，溫度、壓強(qiáng)不變，R為常數(shù)，則容器體積變?yōu)?L，體積減小，則氣體的物質(zhì)的量減小，即Z的物質(zhì)的量不會增大，故D說法正確；
故選：C．

點評：本題較難，考查化學(xué)平衡的移動及等效平衡、反應(yīng)熱及化學(xué)反應(yīng)速率的計算等，等效平衡的分析和反應(yīng)放出的熱量是解答中的難點，并學(xué)會利用PV=nRT來分析有關(guān)問題．