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【題目】分子晶體具有某些特征的本質原因是(　　)

A. 組成晶體的基本粒子是分子 B. 熔融時不導電

C. 晶體內微粒間以分子間作用力相結合 D. 熔點一般比原子晶體低

【答案】C

【解析】分子晶體相對于其他晶體來說，熔沸點較低，硬度較小，導致這些性質特征的本質原因是基本構成微粒間的相互作用——范德華力及氫鍵相對于化學鍵來說是極其微弱的。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 950C純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C. 用pH相等的鹽酸、醋酸分別中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗兩種酸的體積大小關系是：V（鹽酸）＞V（醋酸）

D. 室溫下pH=3的醋酸溶液與pH=11的醋酸鈉溶液中水電離出的c（H+）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）
A.硫酸、CuSO45H2O，苛性鉀
B.硫酸、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、熟石灰
D.硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富，它是重要的化工原料。

（1）制備碳酸鈉。

①以芒硝和碳酸氫銨為原料，在水溶液中經復分解反應析出NaHCO3晶體，其反應的化學方程式是________。

②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝127.4 kJ·mol 1

ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝131.5 kJ·mol 1

反應2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·mol 1。

（2）制備燒堿和硫酸。

用右圖所示裝置，以惰性電極進行電解，ab、cd均為離子交換膜。則陽極區(qū)制備的溶液是________，陰極的電極反應式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（ ）

A.氧化鈉

B.過氧化鈉

C.氫氧化鈉

D.碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是應用非常廣泛的有機溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實驗室可用乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯。

(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計一種可進行判別的方案__________。(無需給出實驗裝置實驗步驟，只需給出設計思想)。

(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行以下四個實驗，實驗結束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

編號

試管I中的試劑

有機層厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸

3.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。

②分析比較實驗_____(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。

③分析比較實驗C、D，證明對酯化反應具有催化作用的是H+。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。

(3)現(xiàn)代化工生產探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3

在實驗室中進行該實驗時，不同條件下的實驗結果如下表所示：

實驗序號

催化劑用量/g

反應溫度/℃

反應時間/h

副產物/%

選擇性/%

轉化率/%

1

0.368

6.5-2

52

0.35

99.9

99.6

2

0.278

10-0.5

52

0.12

99.81

95.39

3

0.368

6.5-2

12

0.1

99.8

99.7

4

0.368

10-0.5

52

0.8

99.5

97.3

（注）選擇性：轉化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。

下列說法正確的是_______(填編號)。

A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放

B.溫度越高反應速率越快，乙醛的轉化率越高

C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應時間控制在12h為宜

D.催化劑用量不會影響合成反應的選擇性轉化率

E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣
B.Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
C.Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣
D.Al3+ K+ SO42﹣OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉的結晶水合物在不同溫度下可以失去部分或全部的結晶水，現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（ Na 2CO3·nH2O ）。為測定其組成，某同學在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高），實驗結果記錄如 下：

（1）該實驗稱量用的儀器是_____；實驗記錄中的容器是指_____（填儀器名字）；冷卻必須放在_____中進行（填儀器名稱）。

（2）該學生停止實驗的依據(jù)是_____。

（3）該樣品中 n 的值為_____。（保留一位小數(shù)）

（4）若該實驗過程中出現(xiàn)下列操作，其中可能會使實驗結果 n的值偏大的是（______）

A．容器內壁原來附著有受熱不分解的物質

B．碳酸鈉晶體樣品已有少量風化

C．加熱后容器在空氣中冷卻

D．加熱過程中有少量晶體濺出

（5）如果碳酸鈉晶體樣品不純，測定結果（______）

A．沒有偏差 B．一定偏小

C．一定偏大 D．無法確定

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