下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是
 
，屬于吸熱反應(yīng)的是
 
．
①煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） 
②燃燒木炭取暖 
③炸藥爆炸
④酸與堿的中和反應(yīng)  
⑤生石灰與水作用制熟石灰  
⑥食物因氧化而腐敗
⑦Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) 
⑧鹽酸與金屬鎂反應(yīng)  
⑨將膽礬加熱使其變?yōu)榘咨勰?br />⑩過氧化鈉溶于水中．
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），據(jù)此分析解答．
解答： 解：①煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO），分解反應(yīng)是吸熱的，是吸熱反應(yīng)；
②燃燒木炭取暖，木炭燃燒是放熱反應(yīng)；
③炸藥爆炸，屬于物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)；
④酸與堿的中和反應(yīng)，所有中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
⑤生石灰與水作用制熟石灰，屬于化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；
⑥食物因氧化而腐敗，屬于緩慢氧化是放熱反應(yīng)； 
⑦Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
⑧鹽酸與金屬鎂反應(yīng)是放熱反應(yīng)； 
⑨將膽礬加熱使其變?yōu)榘咨勰�，分解反�?yīng)是吸熱的，是吸熱反應(yīng)；
⑩過氧化鈉溶于水中，是放熱反應(yīng)；
故答案為：②③④⑤⑥⑧⑩；①⑦⑨．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題，本題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條退色，所以氯氣具有漂白性
B、鐵在氯氣中能劇烈燃燒并產(chǎn)生棕黃色煙，生成FeCl2
C、氯水是混合物，它跟液氯不是同一物質(zhì)
D、漂白粉的有效成分是NaClO，久置于空氣中容易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，請(qǐng)回答以下相關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯反應(yīng)原理
 
（寫出相關(guān)方程式）
（2）根據(jù)反應(yīng)原理從圖1中找出制取乙烯的裝置
 
（填序號(hào)）
（3）濃硫酸的作用是
 

（4）為了防止混合液在受熱時(shí)暴沸應(yīng)如何處理
 

（5）制取乙烯溫度宜控制在170℃左右，溫度過低，如140℃則發(fā)生的副反應(yīng)是
 
（寫出相關(guān)方程式）
（6）收集氣體常用方法如圖2所示，收集乙烯應(yīng)該選用
 
（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示，恒溫條件下，某容器分隔成A、B兩部分，A容積固定不變，B有可移動(dòng)活塞，在相同溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．根據(jù)要求填寫空白：

（1）如果A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO2和1mol O2，則SO2轉(zhuǎn)化率誰大
 
（填A(yù)或B，下同），先達(dá)到平衡的是
 
，達(dá)平衡后，測(cè)得A中氣體的總物質(zhì)的量2.1mol，則n（SO3）=
 
mol
（2）如果A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和1mol N2
①固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，A中壓強(qiáng)
 
B中壓強(qiáng)（填大于；等于；小于）
②若要使A與B中的反應(yīng)物與生成物對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量之比相同，活塞的位置應(yīng)在
 
處；
③若活塞右移到5處，達(dá)平衡后，A中SO3的物質(zhì)的量
 
B中SO3的物質(zhì)的量（填大于；等于；小于）
④B中活塞固定在4.5處，要使A和B中平衡狀態(tài)與②相同，需再向B中加入SO2
 
mol，加入O2
 

mol
（3）若在如圖2所示的容器中分別進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：
①X（g）+2Y（g）?2Z（g）和 ②2M（g）?N（g）+P（g），
反應(yīng)室之間用無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板隔開．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖2所示：
則：反應(yīng)①的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱），達(dá)到平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為
 
，達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.8克Fe全部溶于一定濃度、100mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)況下的氣體1.12L，反應(yīng)后的溶液中H+濃度是0.1mol/L，若反應(yīng)前后溶液的體積不變．則（直接填寫結(jié)果）
（1）氣體的成分是
 

（2）原硝酸溶液物質(zhì)的量濃度是
 

（3）反應(yīng)后還能溶解Fe的最大質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)釋放的熱量．已知 
H+（ap）+OH-（ap）=H2O（L）；△H=-57.3kJ/mol 可見強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，現(xiàn)用50ml 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)（如圖）．通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
 
（2）大燒杯上如不蓋硬紙片，求得的中和熱數(shù)值會(huì)
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）                              
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60ml 0.50mol/L鹽酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，放出的熱量會(huì)
 
，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（提示：Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
； C
 
；F
 
；H
 
； 乙
 
．
（2）寫出反應(yīng)①和⑥的離子方程式：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在雷電作用下，大氣中游離態(tài)的氮會(huì)少量轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮并隨雨水落下，用化學(xué)方程式表示上述過程．
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅用下表提供的玻璃儀器（自選非玻璃儀器）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 玻璃儀器
A 分離硝酸鉀和氯化鈉混合物 燒杯、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗
B 配制450mL 2mol?L-1氯化鈉溶液 500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒
C 用軟錳礦與濃鹽酸制取并收集干燥的氯氣 燒瓶、酒精燈、導(dǎo)管
D 探究鎂、鋁金屬的活潑性順序 膠頭滴管、溫度計(jì)、玻璃棒
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案