【題目】常溫下向10mL 0.1molL1CH3COONa溶液中,不斷通入HCl后,CH3COO與CH3COOH濃度的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積變化),下列說(shuō)法不正確的是(

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B.在M點(diǎn)時(shí),c(H+)﹣c(OH)=(100a﹣5.0×102) mol/L
C.隨著HCl的通入, 值不斷減小
D.當(dāng)n(HCl)=1.0×103mol時(shí),溶液中c(Na+)>c(Cl)>c(CHCOO)>c(H+)>c(OH

【答案】D
【解析】解:A.CH3COO水解促進(jìn)水的電離,CH3COOH電離出氫離子抑制水的電離,原溶液為醋酸鈉溶液,醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離,M點(diǎn)溶液顯酸性,醋酸電離的氫離子抑制水的電離,所以M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小,故A正確;
B.在M點(diǎn)時(shí),溶液中存在電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(CHCOO)+c(OH),則c(H+)﹣c(OH)=c(Cl)+c(CHCOO)﹣c(Na+)=100a+0.05﹣0.1=(100a﹣5.0×102) mol/L,故B正確;
C.溫度不變,水解常數(shù)Kh= 不變,隨著HCl的加入,CH3COOH濃度逐漸增大,所以 逐漸減小,故C正確;
D.當(dāng)n(HCl)=1.0×103mol時(shí),CH3COONa與HCl恰好反應(yīng)生成等濃度的NaCl和CH3COOH,由于CH3COOH部分電離溶液顯酸性,所以c(Na+)=c(Cl)>c(CHCOO)>c(H+)>c(OH),故D錯(cuò)誤.
故選D.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí),掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無(wú)色透明的是

A. K+、Na+、MnO4-、SO42- B. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C. Na+、K+、Cl-、CO32- D. Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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【題目】離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示

A. 碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B. 一切碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

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【題目】區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最簡(jiǎn)易方法是(  )
A.分別通入溴水
B.分別通入酸性高錳酸鉀溶液
C.分別在空氣中點(diǎn)燃
D.分別通入盛有堿石灰的干燥管

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【題目】小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應(yīng).先關(guān)閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),反應(yīng)停止,此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余.接著再打開(kāi)活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢減少.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫出上述過(guò)程A裝置中所涉及的任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式;
(2)張老師認(rèn)為整個(gè)裝置設(shè)計(jì)有一點(diǎn)錯(cuò)誤,你認(rèn)為(填“A”、“B”或“C”)部分有錯(cuò)誤.
(3)B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請(qǐng)寫出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式
(4)裝置C中所選用的溶液試劑一般是(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 有關(guān)檸檬烯的分析正確的是(
A.分子式為C10H14
B.一定條件下,檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應(yīng)
C.檸檬烯有屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體
D.檸檬烯的分子中所有碳原子可能處在同一個(gè)平面上

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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是(
A.a為負(fù)極,b為正極
B.d為陽(yáng)極,c為陰極
C.電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加
D.電解過(guò)程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫出下列除雜的離子方程式,括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì).

物質(zhì)(雜質(zhì))

離子方程式

FeCl2 (FeCl3

(1)

CO2 (HCl)

(2)

NaHC03 溶液(Na2C03

(3)

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【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑,許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒.我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下所示:
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是(
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
B.該反應(yīng)是應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑
D.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合價(jià)相同

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