1．分離氯化銨和氯化鈉的最佳方法是（　　）
A．加入燒堿B．加熱法
C．加入AgNO3溶液D．利用溶解度不同，采用結(jié)晶法

分析 氯化銨不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解生成氣體，氯化鈉較穩(wěn)定，加熱時(shí)不發(fā)生反應(yīng)，以此分離．

解答 解：A．加入燒堿與氯化銨反應(yīng)，不能分離，故A不選；
B．氯化銨不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解生成氯化氫和氨氣，穩(wěn)定低時(shí)二者反應(yīng)生成氯化銨固體，氯化鈉較穩(wěn)定，加熱時(shí)不發(fā)生反應(yīng)，可用加熱的方法分離，故B選；
C．加入AgNO3溶液，二者均反應(yīng)生成AgCl沉淀，故C不選；
D．氯化銨的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，結(jié)晶法可分離，但不是最佳方法，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意最佳方法的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)裝置：如圖2
實(shí)驗(yàn)步驟：
①按如圖2連接好裝置
②稱取兩份質(zhì)量均為a g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個(gè)管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記下此時(shí)的讀數(shù)為V1ml
③用潔凈的注射器向裝置A左側(cè)管中加入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記下此時(shí)的讀數(shù)為V2 ml
④另取一潔凈的注射器向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記下此時(shí)的讀數(shù)為V3 ml
問(wèn)題和討論：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間必須加一步檢查氣密性的操作，具體方法為向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，靜置一會(huì)兒，若液面不發(fā)生變化則氣密性良好
（2）為使該實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定結(jié)果盡可能準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是（只需寫出一點(diǎn)）合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案）
（3）若a=0.30、V1=112、V2=448、V3=672，合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
（4）某同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)可以省略步驟③也可以測(cè)出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的評(píng)價(jià)是否合理，說(shuō)出理由合理，合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣的量計(jì)算出鋁的量，從而計(jì)算出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鹵族元素的敘述，不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱
C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X+H2O=HX+HXO
D．隨核電荷數(shù)的增加鹵素原子的半徑遞增，鹵素離子的還原性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，試通過(guò)計(jì)算確定x、y的值（寫出計(jì)算過(guò)程）．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．CH3-C（CH3）2-CH3B．CH3-CH（CH3）-CH2-CH3
C．CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3D．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理和操作是（　�。�
A．蒸餾B．水洗后分液
C．用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．用過(guò)量氫氧化鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．人類首次用無(wú)機(jī)化合物直接合成的有機(jī)物是（　　）
A．乙酸B．尿素C．乙醇D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大
②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如表 （kJ•mol-1）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式NaHCO3、CH3COONa．
（2）B2A4分子中存在5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．
（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵A-AC≡CA-C
鍵能/kJ•mol-1436.0946390.8
試計(jì)算A單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)生成CA3時(shí)的反應(yīng)熱△H=-90.8kJ•mol-1（要寫單位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．VmlAl2（SO4）3溶液中，含有Al3+ a g，取$\frac{V}{2}$ml的該溶液稀釋到3Vml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{250a}{27V}$ mol/LB．$\frac{250a}{9V}$ mol/LC．$\frac{500a}{9V}$ mol/LD．$\frac{125a}{9V}$ mol/L

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