Question

14．鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作X的名稱是過(guò)濾；
（2）氣體A是H₂（填化學(xué)式）；
（3）加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 由流程可知，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Fe不能，則氣體A為H₂，溶液B含NaAlO₂、NaOH，操作X為過(guò)濾，分離出固體C為Fe，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，則溶液D為FeCl₂，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，操作X分離不溶性固體與溶液，則名稱為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；
（2）由上述分析可知，氣體A為H₂，故答案為：H₂；
（3）加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）溶液D為FeCl₂，向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，該沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．