8．現(xiàn)有氧氣與氫氣的混合氣體標況下體積為6.72L，混合氣體的質(zhì)量為6.6g，其中氧氣的質(zhì)量為6.4g，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22g/mol，混合氣體的物質(zhì)的量之比為2：1．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，M=$\frac{m}{n}$計算平均摩爾質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量之和和物質(zhì)的量之和列式計算．

解答 解：n（O2）+n（H2）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
M=$\frac{m}{n}$=$\frac{6.6g}{0.3mol}$=22g/mol；
$\left\{\begin{array}{l}{n（{O}_{2}）×32g/mol+n（{H}_{2}）×2g/mol=6.6g}\\{n（{O}_{2}）+n（{H}_{2}）=0.3mol}\end{array}\right.$
解之得：n（O2）=0.2 mol，n（H2）=0.2 mol，
則m（O2）=0.2 mol×32g/mol=6.4g；
n（O2）：n（H2）=0.2：0.1=2：1；
故答案為：6.4g；22g/mol；2：1．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積的計算公式的運用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，會存在“1+1≠2”的現(xiàn)象．通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過程中，“1+1”不等于“2”的是（　�。�
A．1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量
B．100mL酒精與100mL水混合均勻后所得溶液的總體積
C．溫度一定時1gH2O溶解1g硝酸鉀后，所得溶液的質(zhì)量
D．1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
B．4.6 g Na與稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA
C．10.6 g Na2C03晶體中含CO${\;}_{3}^{2-}$數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
B．CH2=CH-CH（CH3）-C≡CH經(jīng)催化加氫可生成3-甲基戊烷
C．當人誤食重金屬鹽類時，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒
D．已知蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則該物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，與HOOC-CH2-CH（OH）-COOH互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol甲基所含有的電子數(shù)為10NA
B．標準狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
D．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的 （　　）
A．1mol OH-含有電子數(shù)目為9NA
B．71g 37Cl2所含中子數(shù)目為40NA
C．1mol鐵和1mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D．1mol Cl2和氫氧化鈉完反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E為物種短周期元素，A、B、C是原子序數(shù)遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，A與C可形成常見的AC2分子，D元素的某種原子中無中子，E是地殼中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）AC2分子的電子式為．
（2）比較BD3與D2C的穩(wěn)定性：H2O比NH3穩(wěn)定（填化學式）．
（3）五種元素的原子半徑由大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（填元素符號）．
（4）E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽的涪液與少量AC2反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（5）化合物EB溶于強堿生成氨氣，寫出EB與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NH3↑+NaAlO2．
（6）工業(yè)生產(chǎn)的EB產(chǎn)品往往含有碳和氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)取10g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標準狀況下）O2，在高溫下充分反應(yīng)后，所得氣體的密度是相同狀況下氫氣的15倍（EB不與O2反應(yīng)），該樣品中含雜質(zhì)碳的質(zhì)量分數(shù)為19.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．

（1）現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）十B（g）?C（g）△H=-akj•mol-1
20s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成lmolC氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算 20s內(nèi)B氣體的平均化學反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s），求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)2．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是（C）（填字母）．
（A）Ql+Q2=a        （B）Q1+2Q2＜2a       （C）  Q1+2Q2＞2a    （D） Ql+Q2＜a
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān) 其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖：
①tmin至2tmin時速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
②3tmin時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成圖CO的變化曲線．
（3）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=“），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如 果  V=40.00，則 此 時 溶液 中 c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.33mol•L-1
（4）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，己知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol　　　　 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學方程式為：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為了除去硝酸鉀晶體中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，現(xiàn)將其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba（OH）2、HNO3等試劑，通過過濾、蒸發(fā)等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序準確的是（　�。�
A．HNO3、K2CO3、Ba（OH）2B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．K2CO3、Ba（OH）2、HNO3D．Ba（OH）2、K2CO3、HNO3

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